Question

12．下列說法正確的是（　　）

• A． 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH₃•H₂0溶液與NH₄C1溶液混合后溶液呈堿性，說明 NH₃•H₂0的電離程度小于NH₄⁺的水解程度
• B． Si0₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
• C． 鍋爐內(nèi)壁上沉積的CaS0₄可先用飽和Na₂C0₃溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
• D． 加熱O．lmol•L^-1Al₂（SO₄）₃溶液，水解程度和溶液的pH均增大

Answer 1

分析 A．NH₃•H₂O電離使溶液顯堿性，NH₄Cl水解使溶液顯酸性，說明NH₃•H₂O的電離程度大于NH₄⁺的水解程度；
B．△H-T△S＞0反應非自發(fā)進行，反應△S＞0，△H＞0；
C．沉淀可以向著更難溶的方向進行，碳酸鈣能溶于鹽酸；
D．鋁離子水解，溶液呈堿性，升高溫度后水解程度增大，溶液的pH減小．

解答 解：A．體積、等物質(zhì)的量濃度的NH₃•H₂O溶液與NH₄Cl溶液混合后溶液呈堿性，說明NH₃•H₂O的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，故A錯誤；
B．△H-T△S＞0，反應非自發(fā)進行，反應△S＞0，滿足△H-T△S＞0，則△H＞0，故B正確；
C．鍋爐中沉積的CaSO₄用Na₂CO₃溶液浸泡后，會生成碳酸鈣和硫酸鈉，碳酸鈣可以用稀鹽酸溶解去除，故C正確；
D．鹽的水解為吸熱反應，加熱硫酸鋁溶液后，鋁離子的水解程度增大，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查難溶物溶解平衡及應用、鹽的水解原理、反應自發(fā)進行的條件等知識，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應用方法，明確難溶物溶解平衡及其影響，能夠根據(jù)△H-T△S＞0判斷反應中焓變或能否自發(fā)進行．