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【題目】一定條件下NH3(g)和NO(g)發(fā)生反應：2NH3(g)+8NO(g) 5N2O(g)+3H2O(g)。設起始時，恒壓下，平衡時NH3的體積分數φ（NH3）與Z和T（溫度）的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 升高溫度，該反應的平衡常數（K）減小

B. b<3<a

C. M點對應的平衡混合物中

D. 溫度不變時，M點對應的平衡在加壓后φ（NH3）增大

【答案】C

【解析】A．升高溫度，氨氣的體積分數減小，說明升高溫度平衡正向移動，則該反應的平衡常數（K）增大，A錯誤；B．起始n(NO)/n(NH3)=Z，Z越小，說明氨氣相對越多，達到平衡時氨氣的含量越多，則Z的大小為a＜3＜b，B錯誤；C．起始n(NO)/n(NH3)=3，氨氣和NO按1：4反應，達到平衡時，二者比值小于3，C正確；D．增大壓強，平衡正向移動，所以平衡在加壓后φ(NH3)減小，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將25℃、101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入127mL水中（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.19g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．（注：25℃、101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol．）
（1）此鹽酸的溶質的質量分數為；
（2）此鹽酸的溶質的物質的量濃度為 mol/L；
（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是 mL；
（4）0.100mol/L的稀鹽酸500mL中含有的氯離子的數目為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO

C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列一種試劑就能鑒別苯酚、戊烯、己烷、乙醇四種溶液的是(　　)

A. FeCl3溶液 B. KMnO4溶液 C. 石蕊試液 D. 溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物理量與溫度、壓強有關且對應單位正確的是

A. 阿伏加德羅常數：mol-1B. 氣體摩爾體積:L.mol-1

C. 物質的量濃度：g·L-1D. 摩爾質量：g·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在生活、化工領域發(fā)揮著重要的作用。試回答下列問題：

（1）有科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應中，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（2）以CO2為原料利用電解法可制取乙烯，其裝置如圖所示。電極a為電源的_____（填正極”或“負極” ），溶液中的H＋由_______（填“陰”或“陽”，下同）極區(qū)流向____極區(qū)。

（3）草酸鋅可應用于有機合成、電子工業(yè)等。工業(yè)上制取ZnC2O4的原理如圖所示（電解液不參加反應），Zn電極是________（填“正” “負”“陰”或“陽”）極。己知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4，則Pb電極上的電極反應式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性，香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備。下列說法正確的是

A. 中間體X易溶于水

B. 1 mol中間體X與NaOH溶液反應時最多消耗2 mol NaOH

C. 水楊醛分子中所有原子可以處于同一平面

D. 香豆素-3-羧酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈴蘭醛具有令人愉快的香味，它廣泛用于化妝品中香料的添加劑。以下是鈴蘭醛的一種合成路線:

已知：①

②

完成下列填空：

（1）A的名稱為 ____________，B的結構簡式為 __________。

（2）X的分子中含有的官能團名稱為__________、_____________。

（3）的反應類型為__________________，分子中最多有____個碳原子共平面。

（4）鈴蘭醛的分子式為___________，由X生成鈴蘭醛的化學方程式為_________ 。

（5）醛M是鈴蘭醛的同分異構體，分子中苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位，其中一個取代基為一C(CH3)3, M與甲醛不能發(fā)生類似已知②的反應，則M的結構簡式為___.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2 min末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol L﹣1min﹣1。計算：

①前2min內用Y 的濃度變化表示的反應速率為_____________molL﹣1min﹣1

②化學方程式中n的值是_____________。

（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，2SO2＋O22SO3。10min 時達到平衡狀態(tài)。此時容器內壓強比反應前減少20%，計算SO2的轉化率為________________。

（3）某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：

①該反應的化學方程式為_________。

②下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________。

A、混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

B、相同時間內消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C

C、混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

D、容器內壓強不再發(fā)生變化

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