下列物質互為同分異構體的是（　　）
A、葡萄糖和果糖
B、淀粉和纖維素
C、氧氣和臭氧
D、乙烷和丙烷
考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題：同系物和同分異構體
分析：具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；
有機化合物中具有同一通式、組成上相差一個或多個CH2原子團、在結構與性質上相似的化合物互為同系物；
同素異形體是同種元素形成的不同單質，
據(jù)此進行解答．
解答： 解：A．葡萄糖和果糖的分子式相同、結構不同，二者互為同分異構體，故A正確；
B．淀粉和纖維素的通式為：（C6H10O5）n，由于n值不能確定，所以二者都是混合物，它們不屬于同分異構體，故B錯誤；
C．氧氣和臭氧為同種元素組成的不同單質，二者互為同素異形體，故C錯誤；
D．乙烷和丙烷結構相似，分子間相差1個CH2原子團，二者互為同系物，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了同分異構體、同位素、同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物、同素異形體、同分異構體的概念及區(qū)別，明確淀粉和纖維素都是混合物，二者不屬于同分異構體．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

長周期元素周期表共有18個豎行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列．按這種規(guī)定，下面說法正確的是（　�。�
A、第13列元素中沒有非金屬
B、第15列元素的原子最外層的排布是ns2np3
C、最外層電子數(shù)為ns2的元素在第2列
D、10、11列為ds區(qū)的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO）
B、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
C、等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、室溫下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、藥皂中加入少量苯酚，可起到殺菌消毒的作用
B、明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
C、生石灰可防止月餅等富脂食品氧化變質
D、NaHCO3在食品工業(yè)中可作為焙制糕點的膨松劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A、硫原子的原子結構示意圖：
B、NH4Cl的電子式：
C、原子核內有10個中子的氧原子：
 
18
8
O
D、乙烯的結構式為：CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時加水稀釋10mL pH=11的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A、原氨水的濃度=10-3mol/L
B、溶液中
 c(  N
H
+
4
)
 c(  NH3? H2 O)
增大
C、氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
D、再加入10mL pH=3的鹽酸充分反應后混合液的pH值肯定大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B的原子序數(shù)之和等于C原子的原子序數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A、C的氧化物對應的水化物一定為強酸，且只有氧化性
B、三種元素對應的氫化物中B的氫化物穩(wěn)定性最好
C、原子半徑大小關系為：B＞A
D、C的單質常溫下為無色無味的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃硫酸和濃硝酸是實驗室常用的酸，下列關于它們的說法錯誤的是（　�。�
A、濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應制氫氣
B、濃硫酸和濃硝酸都能與單質碳反應
C、濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應
D、濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、過氧化氫H2O2，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～F涉及H2O2的反應，回答相關問題：
A．2H2O2=2H2O+O2↑ B．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4             F．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（1）上述反應不屬于氧化還原反應的是（填代號）
 
．
（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）
 
．
（3）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）
 
．
（4）通過以上反應分析，H2O2常稱為綠色氧化劑，原因是
 
  
（5）上述反應說明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由強到弱的順序是：
 

II、某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉（NaClO）溶液，并加入少量的稀硫酸，只發(fā)現(xiàn)溶液立即變藍；（已知I2遇淀粉變藍）
實驗②：向實驗①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液，藍色恰好完全褪去．
（1）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式
 

（2）實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是
 
．
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO-、I2、SO 42-的氧化性由弱到強的順序是
 
．

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