【題目】對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

A. B. 26Fe3+ C. D. CH3COO－

【答案】C

【解析】

A.HCl溶于水電離產(chǎn)生H+，對水的電離平衡起抑制作用，故A錯誤；

B.26Fe3+在水中發(fā)生水解反應：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，由于消耗了水電離產(chǎn)生的OH-，促進了水的電離，所以水的電離平衡正向移動，直至達到新的平衡，故B錯誤

C.Cl-既不會和H+發(fā)生作用，也不會與OH-發(fā)生反應，因此對水的電離平衡無影響，故C正確；

D.CH3COO-是弱酸根，會發(fā)生水解反應：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，由于消耗了水電離產(chǎn)生的H+，促進了水的電離，所以水的電離平衡正向移動，直至達到新的平衡，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：

（1）煤的轉(zhuǎn)化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為 和

（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理如下圖所示：

這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為 ；第二步反應的離子方程式為 。

（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、 、 等。

（4）濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣。

①寫出濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式：______________________。

②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：_________________________

③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要來源于燃料煤)超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是____________________________________ 。

（5）某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO4·xH2O)即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關系如圖所示。數(shù)據(jù)表明當固體的質(zhì)量為2．72g后不再改變。①石膏的化學式為_______________。②圖像中AB段對應化合物的化學式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A. 室溫下，pH均為4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的電離程度相同

B. 室溫時，Ka＝1×10-5濃度為0.1 mol/L的HA溶液，pH≈3

C. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大

D. 25℃時，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)＜c(CH3COOH) + c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A+B3C+4D中，表示該反應速率最快的是( )

A. v(A)=0.7molL﹣1S﹣1

B. v(B)=0.3 molL﹣1S﹣1

C. v(C)=0.8molL﹣1S﹣1

D. v(D)=1 molL﹣1S﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．

就此實驗完成填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________AF。

(2)上述B步驟操作的目的是_____________。

(3)在進行C步操作滴定前排氣泡時，應選擇下圖2中的___________(填序號)，若用25mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)____________(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。

(4)判斷以下操作，對測定結(jié)果鹽酸濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或““無 影響”)

①上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是__________。

②若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是____________。

③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標準狀況下3.36 L O2混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將沉淀濾出，向濾液中加水稀釋至500 mL，此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. 0.5 mol/LB. 1 mol/L

C. 1.2 mol/LD. 2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關系如右圖。請回答：

（1）寫化學式：丙____，E________　　

（2）X的電子式為_____________。

（3）寫出反應⑥的化學反應方程式：______________________________________。

（4）寫出B與G溶液反應生成F的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=__。

（2）已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。NN的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中__（填“吸收”或“放出”）的能量為__。

（3）為加快反應速率，可以采取的措施是__。

a.降低溫度 b.增大壓強 c.恒容時充入He氣 d.恒壓時充入He氣 e.及時分離NH3

（4）CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”（CO、H2）。科學家提出制備“合成氣”反應歷程分兩步：

反應①：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反應)

反應②：C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反應)

上述反應中C(ads)為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖：

CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學方程式為___。能量變化圖中：E5+E1___E4+E2（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+

C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

D. 反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)僅為Na2SO4

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