下列各種說法中，正確的是

A．電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物一定是酸

B．所有的鹽電離時只能生成酸根陰離子和金屬陽離子。

C．氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等。

D．氨氣溶于水溶液顯堿性，所以氨氣屬于堿

A

【解析】

試題分析：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸，故A正確；KHSO4=K++H++SO42-，故B錯誤；氧化物是指只兩種元素，其中一種為氧元素的化合物，故C錯誤；氨氣溶于水溶液顯堿性，一水合氨屬于堿，故D錯誤。

考點：本題考查基本化學(xué)概念。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏育才中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％發(fā)生電離，敘述錯誤的是

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

按能量由低到高的順序排列，正確的一組是

A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式H++OH－ = H2O來表示的是

A.鹽酸和氫氧化銅 B.硫酸和氫氧化鈉溶液

C.醋酸和氫氧化鋇溶液 D.稀硝酸和氨水混合

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同的溫度和壓強下，二氧化氮和二氧化碳兩種氣體的分子數(shù)相同，則下列它們的（ ）一定相同。

（1）體積 （2）所含原子個數(shù) （3）物質(zhì)的量 （4）質(zhì)量 （5）密度

A．只有（1）（2）（3） B．只有（1）（2）（4）

C．只有（2）（3）（5） D．（1）（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（2分）

25℃時，若pH＝1的鹽酸與pH＝11NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則鹽酸與NaOH溶液體積比為__________

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

B．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉（Na3PO4）溶液和磷酸（H3PO4）溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同

C．足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等

D．因為CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的Zn與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為了加快反應(yīng)速率而不影響氫氣的量，可向其中加入

A．KNO3固體 B．Zn粉 C．Cu粉 D．CH3COONa晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

（1）CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑，次要：Cu2+ + CO32─= CuCO3↓；

（2）CuSO4 +Na2S主要：Cu2+ + S2─= CuS，次要：Cu2+ + S2-+ 2H2O =Cu(OH)2↓+ H2S↑，下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是

A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS B、CuS >Cu(OH)2>CuCO3

C、CuS <Cu(OH)2<CuCO3 D、Cu(OH)2<CuCO3<CuS

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