Question

（1）寫(xiě)出NaHSO₄的電離方程式

 

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（2）若向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）寫(xiě)出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),電離方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）硫酸氫鈉在水溶液里完全電離生成鈉離子、硫酸根離子和氫離子；
（2）原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，則硫酸氫鈉和氫氧化鋇應(yīng)該以1：1反應(yīng)，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水．

解答： 解：（1）硫酸氫鈉在水溶液里完全電離生成鈉離子、硫酸根離子和氫離子，電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，則硫酸氫鈉和氫氧化鋇應(yīng)該以1：1反應(yīng)，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄+H₂O，故答案為：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄+H₂O；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式和電離方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式和電離方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方式的區(qū)別，注意離子方程式中氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物等要寫(xiě)化學(xué)式，注意硫酸氫鈉在水溶液里和熔融狀態(tài)下電離方式的區(qū)別，題目難度不大．