6．中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，成為首位獲得諾貝爾科學(xué)類(lèi)獎(jiǎng)項(xiàng)的中國(guó)人．獲獎(jiǎng)理由是她發(fā)現(xiàn)了抗瘧新藥--青蒿素．青蒿素的分子是為C15H22O5，常溫下是一種無(wú)色針狀晶片．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．青蒿素屬于無(wú)機(jī)化合物
B．青蒿素屬于氧化物
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol青蒿素的體積約為22.4L
D．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g/mol

分析 A．有機(jī)物是指含有碳元素的化合物．無(wú)機(jī)物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物；
B．氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，青蒿素不是氣體；
D．青蒿素的分子是為C15H22O5．

解答 解：A．C15H22O5是含碳的化合物，屬于有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；
B．青蒿素（C15H22O5）是由碳、氫、氧三種元素組成的純凈物，不屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，青蒿素不是氣體，1mol青蒿素的體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；
D．青蒿素的分子是為C15H22O5，摩爾質(zhì)量為282g/mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)式的意義、有機(jī)物、氣體摩爾體積及相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算方法的掌握，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．非金屬氧化物都是酸性氧化物
B．CaCO3是電解質(zhì)，但CaCO3的水溶液幾乎不導(dǎo)電
C．金屬Al是非電解質(zhì)，但金屬Al能導(dǎo)電
D．H2SO4（純）是電解質(zhì)，因此H2SO4（純）能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是（　　）
A．HCl  MgCl2  NH4ClB．H2O  Na2O  CO2
C．CaCl2  NaOH  H2OD．NH3  H2O   CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
鐵含量的測(cè)定
步驟一：稱(chēng)量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液分別為19.98mL和20.00mL．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定過(guò)程中，高錳酸鉀應(yīng)盛裝在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）．
（2）用離子方程式表示步驟二中涉及到的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+．
（3）步驟三中滴定終點(diǎn)的判定：當(dāng)最后一滴高錳酸鉀加入后，溶液顏色變?yōu)樽霞t（淺紅色）色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高．
在步驟三中，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)得的鐵含量偏低．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表，根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題．
元素ABCD
性質(zhì)
或結(jié)
構(gòu)信息		原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子原子核外電子排布為：[Ar]3 d104sx，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)有兩種常見(jiàn)氧化物，其中一種是冶煉金屬工業(yè)的常用還原劑
（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）；試解釋原因同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素2p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的．
（2）B元素的低價(jià)氧化物分子中心原子的雜化方式為sp2雜化，B元素的最高價(jià)氧化物分子的VSEPR構(gòu)型為平面三角形；B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為直線(xiàn)形；
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”），其原因是CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，最后得到深藍(lán)色溶液；后一現(xiàn)象的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．
（5）C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為12，C晶體的密度為$\frac{4×64}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（要求寫(xiě)表達(dá)式，可以不簡(jiǎn)化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．溫度相同、體積相同的O2和N2B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4
C．體積相同、密度相等的CO和N2OD．壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)膠體及其性質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A．Fe（OH）3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．水泥廠(chǎng)、冶金廠(chǎng)常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷
C．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其它分散系卻沒(méi)有
D．納米材料 微粒直徑從幾納米到幾十納米（1nm=10-9m），因此納米材料屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．近幾年來(lái)，我國(guó)多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣，許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報(bào)．下列行為能緩解城市大氣中PM2.5濃度的是（　�。�
A．燃放煙花爆竹B．為城市主干道灑水保潔
C．大面積開(kāi)發(fā)土建項(xiàng)目   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）                 B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     C．c（H+）•c（OH-）         D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將減小（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案