工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2）用來制備“錳白”（MnCO3）和電極材料錳酸鋰（LiO2·2MnO2·Mn2O3），期其工藝流程如下：

（1）“浸出”過程中SO2作用是__________。

（2）為使原料充分利用，濾液中c（Mn2+）應當小于__________mol·L-1。已知：常溫下MnCO3的Kap=9.0×10-12。

（3）寫出軟錳礦與Li2CO3發(fā)生“高溫還原”的化學方程式：____________。

（4）錳酸鋰（（LiO2·2MnO2·Mn2O3，M=362g· mol-1）中摻入LiMnO2能大幅提高電容量，實驗室測定某電極材料中兩者配比的操作步驟如下；準確稱取2.012g的試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol·L-1草酸鈉（Na2C2O4）標準溶液，攪拌至溶液清亮，并定容至250mL；從容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO4標準溶液20.00mL。通過計算兩者物質(zhì)的量之比_____（寫出計算過程）。

已知實驗中設計的相關氧化還原反應如下：

①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2↑

②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑

③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑（均未配平）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

熔點(℃)

沸點(℃)

密度(g·cm－3)

乙醇

－117.0

78.0

0.79

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.90

某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。

②按上圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻加熱3 min～5 min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。

(1)反應中濃硫酸的作用是______________________________________；

寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：_____________________________。

(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________(填字母)。

A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收乙醇

C．減少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是___________________；

步驟③所觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________；

欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有________；分離時，乙酸乙酯應從儀器________(填“下口放”或“上口倒”)出。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1所示裝置制取并收集氨氣

B. 圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體

C. 圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

D. 圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應制取少量的CO2氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（四）化學 試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，X既能與Y反應又能與Z反應，且都屬于復分解反應的是

選項

X

Y

Z

A

Cu

HNO3

Fe(NO3)3

B

FeCl3

Zn

NaHCO3

C

O2

NH3

SO2

D

NH4Al(SO4)2

Ba(NO3)2

NaOH

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（四）化學 試卷（解析版） 題型：選擇題

乙炔氣經(jīng)CaCl2等凈化處理后.在氮氣氛圍中可催化聚合為聚乙炔，有關表示錯誤的是

A. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為20的鈣原子：Ca B. 氮分子的電子式：:N:::N:

C. 氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（六）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性

B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SO42—

C．將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有氧化性

D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（六）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某課外小組的同學設計了以下裝置（部分夾持儀器已略）制取無水AlCl3（易升華），其中不能達到相應實驗目的的是

A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙干燥氯氣

C．用裝置丙制取并收集AlCl3 D．用裝置丁處理丙中排出的尾氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是（ ）

A. R的最高價氧化物為RO3 B. R的氣態(tài)氫化物能燃燒

C. R一定是第VIIA族元素 D. R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色．下列判斷正確的是

A. 金屬性：Y＞Z B. 氫化物的穩(wěn)定性：X＞W

C. 離子的還原性：X＞W D. 離子半徑：Z＞Y＞X

查看答案和解析>>

同步練習冊答案