Question

硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)．結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)．

(1)圖1中A儀器的名稱________，燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：________

(2)圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有：

①________________；②________________．

(3)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設(shè)計：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO₄或Fe₂(SO₄)₃，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe(OH)₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．(已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀時的pH分別為3、7、6、4．)

請回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是________．

②方案2中甲物質(zhì)是________(填字母序號)．

a．CaO　b．CuCO₃　c．CaCO₃　d．NH₃·H₂O

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2 g銅絲放到45 mL　1.5 mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18 mL　10％的H₂O₂，反應(yīng)0.5小時后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O　10.6 g．

請回答下列問題：

③加熱時溫度不宜過高的原因是________________，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是________________．

④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是________(填“第一組”或“第二組”)，理由是_________、_________、_________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)分液漏斗(1分)　3Cu＋8H+＋2NO＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O(2分)或Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O(必須注明反應(yīng)的條件) 　　(2)防止倒吸(1分)　有害氣體能被完全吸收(1分) 　　(3)①坩堝(1分) 　�、赽(1分) 　�、鄯乐闺p氧水分解(1分)　酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解(1分) 　　④第二組(1分)　第一組方案1需要灼燒，多消耗能源(1分)　第一組方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)(1分)　而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高(1分)