Question

【題目】下列說法正確的是

A. 增大壓強(qiáng)或升高溫度，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B. 已知Ni(CO)4(g)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ/mol，則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(g)　ΔH＝－Q kJ/mol

C. 500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)放熱Q kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－2Q kJ/mol

D. 已知兩個平衡體系：2NiO(s) 2Ni(s)+O2 (g)，2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g) Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．壓強(qiáng)只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，如酸堿中和反應(yīng)增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響，故A錯誤；B．互為逆反應(yīng)時，焓變的數(shù)值相同、符號相反，則由Ni（CO）4（g）=Ni（s）+4CO（g）△H=QkJ/mol，可知Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（g）△H=-QkJ/mol，故B正確；C．合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中的能量變化為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，則0.5molN2（g）和1.5molH2（g）反應(yīng)生成NH3（g）放熱QkJ，若1molN2（g）和3molH2（g）完全反應(yīng)生成NH3（g）放熱大于2QkJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜-2QkJ/mol，故C錯誤；D. 2NiO(s) 2Ni(s)+O2 (g)，2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，K1=c(O2)，K2=，NiO(s)+CO(g) Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K===，故D正確；故選BD。