11．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A．
四種基本反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
B．
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C．
Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液時的導(dǎo)電性情況
D．
等體積、等濃度的稀硫酸分別與足量的鐵和鎂反應(yīng)的情況

分析 A．復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)及有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)；
B．先發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓生成沉淀，后發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失；
C．恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水導(dǎo)電性最初，然后硫酸過量，導(dǎo)電性又增強；
D．金屬足量，生成氫氣相同；但Mg活潑，反應(yīng)速率快．

解答 解：A．復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)不交叉、不包含，氧化還原反應(yīng)包含置換反應(yīng)，分解、化合與氧化還原反應(yīng)為交叉關(guān)系，故A正確；
B．氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓生成沉淀，后發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，其圖象為，故B錯誤；
C．加硫酸反應(yīng)生成沉淀和水，離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水導(dǎo)電性最初，然后硫酸過量，導(dǎo)電性又增強，故C正確；
D．金屬足量，生成氫氣相同；但Mg活潑，反應(yīng)速率快，圖中反應(yīng)速率及生成氫氣均合理，故D正確；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、元素化合物知識、化學(xué)反應(yīng)速率等，把握圖象與反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系、影響反應(yīng)速率的因素等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)煤的敘述中，不正確的是（　�。�
A．煤是由有機物組成的復(fù)雜混合物
B．煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源
C．煤的干餾屬于化學(xué)變化
D．通過煤的干餾，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦爐氣等產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對下列物質(zhì)的用途解釋不正確的是（　　）
用途解釋
A氨常用作制冷劑液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度降低
BSO2 可用于漂白紙漿SO2 具有氧化性
C明礬可用于凈水明礬在水中生成的氫氧化鋁膠狀物質(zhì)，有吸附性
D常溫下，可用鐵、鋁制容器盛裝濃硝酸鐵、鋁表面被氧化成的致密氧化物薄膜，阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．咖啡酸苯乙酯有極強的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用．現(xiàn)設(shè)計出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：

已知：B的核磁共振氫譜有三個波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：
；  
（1）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的90倍，含氧質(zhì)量分數(shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為C9H8O4；咖啡酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，1mol 咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol H2，咖啡酸中所有含氧官能團的名稱：羧基、羥基；
（2）寫出下列反應(yīng)的類型：④氧化反應(yīng)，⑧加聚反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有6種．任寫三種（任三種）．
①含有兩個羧基     ②苯環(huán)上有三個取代基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

（1）A分子中的含氧官能團的名稱是醇羥基、酯基；
（2）A在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C，C是芳香化合物．B和C的結(jié)構(gòu)簡式分別是
B：、C：．  該反應(yīng)屬于水解反應(yīng)；
（3）室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡式是；
（4）在下列物質(zhì)中：
①濃H2SO4和濃HNO3的混合液、CH3CH2OH（酸催化）      
③CH3CH2CH2CH3
②Na、CH3COOH（酸催化）
不能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填寫序號）③．
（5）寫出E的同時符合下列兩項要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式任意兩種．
②化合物是l，3，5-三取代苯；
③環(huán)上的三個取代基分別為甲基、羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．燃料電池工作時，負極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+
B．若要實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅
C．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D．a、b兩極均是石墨時，在相同條件下當(dāng)電池中消耗H2  22.4 L（標準狀況）時，a極析出銅64 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如果ag某氣體中含有分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（　�。�
A．$\frac{22.4b}{ac{N}_{A}}$LB．$\frac{22.4ab}{c{N}_{A}}$LC．$\frac{22.4ac}{b{N}_{A}}$LD．$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在NaOH的環(huán)境中，Cl2與NaI反應(yīng)，每1molNaI完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題．

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5 kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如1圖所示．
①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=5：4．
②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，在催化劑作用下用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶 液的堿性明顯增強．則該反應(yīng)離子方程式為2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②電化學(xué)降解NO的原理如圖2所示，電源正極為a（填“a”或“b”），若總反應(yīng)為4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．

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