【題目】14分)為探究苯與溴的取代反應,甲用如圖裝置進行如下實驗:

將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時加入少量鐵屑,35min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應.

1)裝置I的化學方程式為      

中離子方程式為   

2中長導管的作用是   

3)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是   ,要想得到純凈的產(chǎn)物,可用   試劑洗滌.洗滌后分離粗產(chǎn)品應使用的儀器是   

4)乙同學設計如圖所示裝置,并用下列某些試劑完成該實驗.可選用的試劑是:苯;液溴;濃硫酸;氫氧化鈉溶液;硝酸銀溶液;四氯化碳.a的作用是   b中的試劑是  .比較兩套裝置,裝置的主要優(yōu)點是   

【答案】(12)

12Fe+3Br2═2FeBr3,;Br+Ag+═AgBr↓;

2)導氣,冷凝回流;

3Br2;NaOH溶液;分液漏斗;

4)防止倒吸;CCl4;可以控制反應進行;避免雜質干擾;防止污染空氣。

【解析】

試題分析:(1)因溴與鐵反應生成溴化鐵:2Fe+3Br2 ═2FeBr3,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫:;中反應的離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓,故答案為:2Fe+3Br2═2FeBr3,;Br-+Ag+═AgBr↓;

2)反應為放熱反應,長導管讓揮發(fā)出來的溴單質冷凝,防止對產(chǎn)物的干擾,即長導管的作用為導氣,冷凝回流,故答案為:導氣,冷凝回流;

3)反應生成的溴苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴,可用NaOH溶液試劑洗滌,讓反應生成溶于水的物質,再進行分液,故答案為:Br2NaOH溶液(或水);分液漏斗;

4)從圖上信息可知,支管是短進短出a的作用是防止倒吸安全裝置;B中要除去Br2,試劑為苯或四氯化碳,該裝置的優(yōu)點是:可以控制反應進行;避免雜質干擾;防止污染空氣,故答案為:防止倒吸;CCl4;可以控制反應進行;避免雜質干擾;防止污染空氣

練習冊系列答案
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.向密閉容器中通入0.1molN20.3molH2,在一定條件下充分反應,容器中N原子數(shù)為0.2NA

BCu-Zn-CuSO4原電池工作時,當轉移電子數(shù)為0.2NA時,正極溶解Zn6.5g

C.電解102g熔融的Al2O3,能產(chǎn)生54g金屬鋁和33.6LO2,轉移電子數(shù)為6NA

D.電解精煉銅當轉移電子數(shù)為2NA時,陽極溶解的銅和陰極析出的銅均為64g

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【題目】一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎原料。

(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=– 393.5 kJ·mol 1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5 kJ·mol 1

S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=– 296.0 kJ·mol 1

已知某反應的平衡常數(shù)據(jù)以上信息,請寫出該反應的熱化學反應方程式 。

(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知420時,該反應的化學平衡常數(shù)為9.0。如果反應開始時,在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60 mol,5 min末達到平衡,則此時CO的轉化率為 ,H2化學反應速率為 。

(3)工業(yè)利用反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)制硫酸,一定條件下,將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

a.體系壓強保持不變

b.混合氣體密度保持不變

c.SO2和O2的物質的量之比保持不變

d.每消耗1 mol SO3的同時,生成0.5 mol O2

(4)下圖中A裝置為熔融鹽燃料電池的工作原理示意圖。某課外活動小組用下圖所示裝置通過電解生成Fe(OH)3進行水的凈化。

已知該燃料電池負極的電極反應是CH4+4CO32--8e- = 5CO2+2H2O。

則正極的電極反應式是 。

電解池B陽極的電極反應式為

實驗過程中,若在陰極產(chǎn)生了22.4 L(標準狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4 L(標準狀況)。

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【題目】一定條件下可逆反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在體積固定的密閉容器中,達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部

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【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料,以它為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,F(xiàn)有以下轉化:

1)聚乙烯的結構簡式為 ;

2)寫出以下反應的化學方程式和反應類型:

,反應類型是

,反應類型是

3)實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯:試管中碎瓷片的作用是 ;導管a的作用是導氣和 ;試管b內飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇,另一方面是 。

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SO2(g) +2CO(g)2CO2(g)+S(l) H<0 若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是(

A.平衡前,隨著反應的進行,容器內壓強始終不變

B.平衡時,其它條件不變,分出硫,正反應速率加快

C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉化率

D.其它條件不變,使用不同催化劑,該反應的平衡常數(shù)不變

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C.發(fā)生了鹽分解反應 D.鹽的溶解程度增大

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A.甲烷 B.一氯甲烷 C.乙烯 D.乙醇

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