Question

在含有1mol HNO₃和2molH₂SO₄的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加熱充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積約為（　　）

• A、5.6L
• B、11.2L
• C、22.4L
• D、44.8L

Answer 1

考點：硝酸的化學性質,離子方程式的有關計算

專題：守恒法

分析：發(fā)生反應：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，計算混合酸n（H⁺）、n（NO₃^-），根據n=

m

M

計算Cu的物質的量，根據方程式進行過量計算，根據不足量的物質計算NO的物質的量，再根據V=nVm計算NO的體積．

解答： 解：混合酸中：n（H⁺）=1mol+2mol×2=5mol，n（NO₃^-）=n（HNO₃）=1mol，
   3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
   3    2     8        2
1.5   1mol    4mol     1mol
故H⁺剩余，Cu、NO₃^-完全反應，由方程式可知生成NO的物質的量是1mol，故標況下，生成NO的體積=mol×22.4L/mol=22.4L，
故選C．

點評：本題考查方程式的有關計算，難度中等，注意利用離子方程式進行解答，進行過量計算是關鍵．