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10．設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L空氣中O2、N2分子數(shù)為NA
B．0.1mol羥基中所含電子數(shù)目為NA
C．鈉與氧氣反應時，每消耗4.6g鈉時生成的陰離子數(shù)目為0.1NA
D．25℃時，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA

分析 A．空氣中不只是含有氮氣和氧氣；
B．一個-OH含有9個電子；
C．4.6g鈉的物質的量為0.2mol，根據(jù)鈉原子守恒，完全反應生成0.1molNa2O與Na2O2，0.1mol二者的混合物中含有0.1mol陰離子；
D．依據(jù)pH計算氫離子濃度，結合溶液中離子積常數(shù)計算堿溶液中氫氧根離子濃度．

解答 解：A．標準狀況下，22.4L空氣的物質的量是1mol，空氣中所有氣體分子總數(shù)為NA，故A錯誤；
B．一個-OH含有9個電子，0.1mol羥基中所含電子數(shù)目為0.9NA，故B錯誤；
C．4.6g鈉的物質的量為0.2mol，根據(jù)鈉原子守恒，0.2mol鈉原子能夠生成0.1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物，在0.1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故C正確；
D．25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，堿含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．萜類物質中有許多都已被用于香料工業(yè)，常見的有如下圖幾種結構．下列有關說法正確的是（　�。�
A．①③④互為同分異構體
B．②③④互為同系物
C．上述四種物質中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有②③④
D．上述物質分別與足量H2發(fā)生加成反應，共可得2種產物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注．
（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖1：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．用平衡原理簡述CO32-在陰極區(qū)再生的過程HCO3-存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，陰極H+放電，濃度減小平衡右移．
（2）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
（3）在密閉的再生裝置中，加入5mol H2與2mol CO2發(fā)生反應生成甲醇，反應達到平衡
時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中甲醇（CH3OH）的物質的量分數(shù)變化情況如圖2所示，下列說法正確的是A C D
A．P1＞P2＞P3＞P4
B．甲醇的物質的量分數(shù)越高，反應的平衡常數(shù)越大
C．圖示中，該反應的溫度變化為：T1＞T2＞T3＞T4
D．T4、P4、時，H2的平衡轉化率為60%
（Ⅱ）在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
時間/min
溫度/℃		010204050
T11.20.90.70.40.4
T21.20.80.560.50.5
①CH4和NO2反應正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
②T1℃時，反應CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數(shù)K=6.4．
③溫度為T2℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達新平衡時CH4的轉化率將減少（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為0.5NA
B．3.2克O2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C．0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，AL3+的數(shù)目小于0.2NA
D．0.1molFe參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)目一定是0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、VA的某些單質及其化合物常用于制作太陽能電池、半導體材料等．
（1）基態(tài)時As原子核外的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3（或[Ar]3d104s24p3）．
（2）硒、溴與砷同周期，三種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體結構為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-（填化學式）．
（4）硼元素具有缺電子性，因而其化合物往往具有加和性．
①硼酸（H3BO3）是一元算酸，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
②硼酸（H3BO3）是一種具有片層結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖1）．含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵，6molσ鍵．H3BO3中B的原子雜化物類型為sp2．

（5）硅的某種單質的晶胞如圖2所示．GaN晶體與該硅晶體相似．則GaN晶體中，每個Ga原子與4個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間結構為正四面體．若該硅晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則晶體中最近的兩個硅原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$•$\root{3}{\frac{224}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代數(shù)式表示即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．西斗星（G）是一種常見農藥，其合成路線流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）化合物A的名稱為間苯二酚或1，3-苯二酚；化合物C中含氧官能團為羧基和醚鍵．（填名稱）
（2）B的結構簡式為；⑤的反應類型為取代反應．
（3）滿足下列條件的C的同分異構體有6種；其中能發(fā)生水解反應的結構簡式為、．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
Ⅱ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1．
（4）依據(jù)西斗星的合成路線，寫出以為原料制備的合成路線
（無機試劑可任選）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
則X、Y、Z三種元素中原子半徑最小的是Al（填元素符號），三種元素中有兩種元素的最高價氧化物對應的水化物能相互反應，寫出反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3雜化．
①N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大因而易液化．
②W分子的VSEPR模型的空間構型為四面體型．
③寫出AB-離子的電子式：[：C??N：]-．
（3））E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1．
①E、F、G三元素的元素符號分別為K、、Cr、Cu．
②F元素在其化合物中最高化合價為+6．
③G2+離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．G2+和N分子形成的配離子的結構式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列有關稀溶液中離子濃度的說法正確的是（　�。�
A．同濃度的四種溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH4HSO4  ④NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）濃度的大小關系：②＞④＞③＞①
B．一定濃度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，則其中離子濃度最大與最小的差值為（0.1-10-5）mol/L
D．現(xiàn)有四種溶液：①pH=4的H2SO4溶液  ②pH=4的NH4Cl溶液  ③pH=10的氨水  ④pH=10的CH3COONa溶液，其中水電離出的氫離子濃度大小關系為：②=④＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，合成路線如下：

（1）A的結構簡式為CH3CHO；B中含有的含氧官能團名稱為羥基和羧基；
（2）C轉化為D的反應類型是取代反應反應；
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式．
（4）1molE最多可與4molH2加成．
（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式；
A．能發(fā)生銀鏡反應
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，水解時1mol可消耗3molNaOH
（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．
苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）．
合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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