10．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中O2、N2分子數(shù)為NA
B．0.1mol羥基中所含電子數(shù)目為NA
C．鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，每消耗4.6g鈉時(shí)生成的陰離子數(shù)目為0.1NA
D．25℃時(shí)，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA

分析 A．空氣中不只是含有氮?dú)夂脱鯕猓?br />B．一個(gè)-OH含有9個(gè)電子；
C．4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)鈉原子守恒，完全反應(yīng)生成0.1molNa2O與Na2O2，0.1mol二者的混合物中含有0.1mol陰離子；
D．依據(jù)pH計(jì)算氫離子濃度，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算堿溶液中氫氧根離子濃度．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣的物質(zhì)的量是1mol，空氣中所有氣體分子總數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；
B．一個(gè)-OH含有9個(gè)電子，0.1mol羥基中所含電子數(shù)目為0.9NA，故B錯(cuò)誤；
C．4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)鈉原子守恒，0.2mol鈉原子能夠生成0.1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物，在0.1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故C正確；
D．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，堿含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．萜類物質(zhì)中有許多都已被用于香料工業(yè)，常見的有如下圖幾種結(jié)構(gòu)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．①③④互為同分異構(gòu)體
B．②③④互為同系物
C．上述四種物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有②③④
D．上述物質(zhì)分別與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，共可得2種產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注．
（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖1：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．用平衡原理簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的過程HCO3-存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，陰極H+放電，濃度減小平衡右移．
（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
（3）在密閉的再生裝置中，加入5mol H2與2mol CO2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)達(dá)到平衡
時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中甲醇（CH3OH）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖2所示，下列說法正確的是A C D
A．P1＞P2＞P3＞P4
B．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
C．圖示中，該反應(yīng)的溫度變化為：T1＞T2＞T3＞T4
D．T4、P4、時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
（Ⅱ）在溫度為T1℃和T2℃時(shí)，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間/min
溫度/℃		010204050
T11.20.90.70.40.4
T21.20.80.560.50.5
①CH4和NO2反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
②T1℃時(shí)，反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數(shù)K=6.4．
③溫度為T2℃時(shí)，達(dá)平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達(dá)新平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率將減少（填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為0.5NA
B．3.2克O2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C．0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，AL3+的數(shù)目小于0.2NA
D．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、VA的某些單質(zhì)及其化合物常用于制作太陽能電池、半導(dǎo)體材料等．
（1）基態(tài)時(shí)As原子核外的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3（或[Ar]3d104s24p3）．
（2）硒、溴與砷同周期，三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-（填化學(xué)式）．
（4）硼元素具有缺電子性，因而其化合物往往具有加和性．
①硼酸（H3BO3）是一元算酸，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
②硼酸（H3BO3）是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖1）．含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵，6molσ鍵．H3BO3中B的原子雜化物類型為sp2．

（5）硅的某種單質(zhì)的晶胞如圖2所示．GaN晶體與該硅晶體相似．則GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與4個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體．若該硅晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)硅原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$•$\root{3}{\frac{224}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代數(shù)式表示即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．西斗星（G）是一種常見農(nóng)藥，其合成路線流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物A的名稱為間苯二酚或1，3-苯二酚；化合物C中含氧官能團(tuán)為羧基和醚鍵．（填名稱）
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；⑤的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有6種；其中能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1．
（4）依據(jù)西斗星的合成路線，寫出以為原料制備的合成路線
（無機(jī)試劑可任選）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
則X、Y、Z三種元素中原子半徑最小的是Al（填元素符號(hào)），三種元素中有兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3雜化．
①N是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大因而易液化．
②W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為四面體型．
③寫出AB-離子的電子式：[：C??N：]-．
（3））E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1．
①E、F、G三元素的元素符號(hào)分別為K、、Cr、Cu．
②F元素在其化合物中最高化合價(jià)為+6．
③G2+離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．G2+和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列有關(guān)稀溶液中離子濃度的說法正確的是（　　）
A．同濃度的四種溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH4HSO4  ④NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）濃度的大小關(guān)系：②＞④＞③＞①
B．一定濃度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，則其中離子濃度最大與最小的差值為（0.1-10-5）mol/L
D．現(xiàn)有四種溶液：①pH=4的H2SO4溶液  ②pH=4的NH4Cl溶液  ③pH=10的氨水  ④pH=10的CH3COONa溶液，其中水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為：②=④＞③＞①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；B中含有的含氧官能團(tuán)名稱為羥基和羧基；
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)反應(yīng)；
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）1molE最多可與4molH2加成．
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時(shí)1mol可消耗3molNaOH
（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．
苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)原料任選）．
合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案