一定溫度下，對固定容器中的可逆反應A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（　�。ˋ、B為無色氣體，C為有色氣體）
A、混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
B、單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC
C、容器內(nèi)的壓強不再變化
D、容器內(nèi)氣體顏色不再變化
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應．
解答： 解：A、反應前后氣體體積不變，氣體物質(zhì)的量始終不變，所以混合氣體物質(zhì)的量不變不能說明達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、消耗A和生成C都是正向進行的反應，不能說明正逆反應速率相等，故B錯誤；
C、反應前后氣體體積不變，壓強始終不變，所以混合氣體壓強不變不能說明達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、氣體顏色不變，說明C的濃度不變，其他氣體的濃度都不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意化學平衡的特征，只有反應前后改變的物理量才能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎．
（1）下列有關實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是
 
（填序號）．
a．用鐵坩堝加熱CuSO4?5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分數(shù)
b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
（2）某廢水樣品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-，某研究小組欲測定其中SO32-的濃度．
實驗方案：
�。脽⑷U水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過濾，取濾液；
ⅱ．精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol?L-1 KMnO4（H2SO4酸化）溶液進行滴定；
ⅲ．記錄數(shù)據(jù)，計算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）
 
（填字母序號）．

②滴定過程中，有關反應的離子方程式是
 
．
（3）某同學制備Fe（OH）3膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加1mol?L-1的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，結(jié)果溶液變渾濁．該同學制備膠體失敗的原因是
 
，你認為成功制得Fe（OH）3膠體的特征現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol完成下列各題
（1）若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（N2）=2.0mol/L、c（H2）=2.0mol/L、c（NH3）=1.0mol/L 則K=
 
．
（2）在該溫度時，取1mol N2和3mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應的熱量
 
kJ（＞92.4、＜92.4、=92.4），其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O（HCl部分被氧化）的反應中，被還原的氯原子與被氧化的氯原子個數(shù)比為（　�。�
A、1：6B、6：1
C、1：5D、5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）
V2O5
500℃
2SO3（g）下列敘述能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、容器中SO2、O2、SO3共存
B、SO2 與SO3的濃度相等
C、反應容器中壓強不隨時間變化
D、容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

容量瓶上需標有以下五項中的（　�。贉囟龋虎跐舛�；③容量；④壓強；⑤刻度線．
A、①③⑤B、③⑤
C、①②④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器中具有①溶解固體，②配制溶液，③加熱較多量液體三種用途的是（　　）
A、集氣瓶B、量筒C、試管D、燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)久置于敞口容器中，不易變質(zhì)的是（　　）
A、NaB、NaCl
C、NaOHD、CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于化學平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、化學平衡常數(shù)不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變
B、催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小，平衡常數(shù)越大，反應一定越容易進行
C、對于一個處于平衡狀態(tài)的化學反應來說，平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡不一定發(fā)生移動
D、溫度越高，K值越大

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