Question

18．實驗室制取乙酸乙酯的反應(yīng)裝置如圖所示，請回答下列問題．
（1）試管A中盛放的藥品有①濃硫酸②乙醉③乙酸，這三種藥品加入的順序是②①  ③（填序號）．
（2）試管B中盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液，其作用是BCD．（填字母）．
A．中和揮發(fā)出來的味酸  C．中和揮發(fā)出來的乙酸
B．吸收揮發(fā)出來的乙醉  D．降低乙酸乙酯的溶解度，利于分層
（3）試管B中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防倒吸．
（4）加熱一段時間后，可現(xiàn)察到試管B中液面的上層 （選填“上層”或“下”）有無色油狀液體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
若要分離試管B中的乙酸乙酯，需用到的主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗．
（5）通過本實驗還能得出有關(guān)乙酸酸性相對強(qiáng)弱的結(jié)論是乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)．

Answer 1

分析 （1）醋酸易揮發(fā)，乙醇的密度比濃硫酸的小，類比濃硫酸的稀釋進(jìn)行解答；
（2）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（3）導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；
（4）乙酸乙酯的密度小于1，不溶于水；酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)；分離互不相溶的液體，可用分液的方法分離；
（5）碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成二氧化碳．

解答 解：（1）濃硫酸的稀釋是將濃硫酸加入水中，邊加邊攪拌，遷移到此處，即先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，試劑加入順序為：②①③，
故答案為：②①；
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，選BCD，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；BCD；
（3）導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為：防倒吸；
（4）試管中加入飽和Na₂CO₃溶液，因乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯難溶于水，且密度比水小，在上層，實驗中用乙醇與乙酸作用發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，需用到的主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗，
故答案為：上層；CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；分液漏斗；
（5）乙酸乙酯和飽和Na₂CO₃溶液反應(yīng)，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，2CH₃COOH+Na₂CO₃-→2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，說明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，
故答案為：乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，為高頻考點，注意實驗混合液的配制、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力，難度中等．