【題目】已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol﹣1，下列說法中正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行

B. 該反應(yīng)熵增，所以一定可以自發(fā)進行

C. 該反應(yīng)中ΔS>0、所以高溫可以自發(fā)進行

D. 自發(fā)進行的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0、ΔS>0 ，由反應(yīng)自發(fā)進行的依據(jù)是△H-TΔS0可知，當高溫時可以自發(fā)進行，所以A錯誤；B.該反應(yīng)ΔS>0、△H>0只有當△H-TΔS<0時才能自發(fā)進行，即高溫時才能自發(fā)進行，所以B錯誤；C. 該反應(yīng)中ΔS>0、所以高溫可以自發(fā)進行，C正確；D.無論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)只要△H-TΔS<0就能自發(fā)進行，所以D錯誤，故本題答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL．用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是_____。

A.Cl2：H2=1 B.Cl2：H2<1 C.Cl2：H2≥1 D.Cl2：H2≤1

(2)氫氣在氯氣中充分燃燒，若兩者的體積比為1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收。

①求原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)_______________。（結(jié)果用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

②求所得溶液中Cl﹣與ClO﹣的物質(zhì)的量之和__________________。

③求溶液中ClO﹣的物質(zhì)的量_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型非金屬材料，室溫下能緩慢水解�？捎射X粉在氮氣氛圍中1700℃合成，產(chǎn)物為白色到灰藍色粉末。某小組探究在實驗室制備AlN并測定產(chǎn)品純度，設(shè)計實驗如下。請回答：

(一)制備AlN

(1)按氣流由左向右的方向，上述裝置的正確連接順序為j→__________________→i(填儀器接口字母編號)。

(2)實驗時，以空氣為原料制備AlN。裝置A中還原鐵粉的作用為________________，裝置B中試劑X為_____________________。

(二)測定產(chǎn)品純度

取m g的產(chǎn)品，用以下裝置測定產(chǎn)品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

已知：AlN + NaOH + H2O ＝ NaAlO2 + NH3↑

(3)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先_________________________________，加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關(guān)閉______________________________并打開______________，再打開分液漏斗活塞加入足量NaOH濃溶液后關(guān)閉，至不再產(chǎn)生氣體。再______________，通入氮氣一段時間，測定裝置III反應(yīng)前后的質(zhì)量變化為n g。

(4)實驗結(jié)束后，計算產(chǎn)品中AlN的純度為___________﹪(用含m、n的代數(shù)式表示)。

(5)上述實驗的設(shè)計仍然存在缺陷，你認為可能的缺陷及會導致的測定結(jié)果____________(用 “偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)，二者在溫度T下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1K2。

C. 對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)△H＜0

D. 對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦(T)因具有硬度大、熔點高、耐酸腐蝕等優(yōu)點而被應(yīng)用于航空、電子等領(lǐng)域，由鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO3)提取金屬鈦并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O的工藝流程如下：

(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是 TiOSO4。常溫下，該物質(zhì)易溶于酸性溶液，在pH=5.0時開始轉(zhuǎn)化為鈦酸沉淀，則物質(zhì)A是___________(填化學式，下同)，B是___________；步驟Ⅳ生成TiO(OH)2(H2TiO3)的離子方程式是______________________。

(2)已知FeSO4·7H2O和TiOSO4的溶解度曲線如圖所示，則步驟Ⅲ采用的操作是___________。

(3)工業(yè)上可通過下列反應(yīng)由TiO2制備金屬Ti：

TiO2+2C+2Cl2TiCi4+2CO

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

已知：常溫下TiCl4是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃。

①從下列供選用的裝置中選擇合適的裝置制備TiCl4，按氣流方向連接起來：A→___________→___________→___________→___________→C→___________。

②下列儀器中盛放的藥品分別是B___________，G___________。

(4)一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。稱取TiO2樣品0.60g，消耗0.20mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液36.75mL，則樣品中TiO2的質(zhì)量分數(shù)是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請用如下圖所示儀器設(shè)計一個電解飽和食鹽水并測定電解時產(chǎn)生的H2的體積和檢驗Cl2的實驗裝置。(提示:Cl2可與KI反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍)

(1)儀器連接時，各接口的順序是(填字母代號):A接____、__接__;B接__、__接__。

(2)證明產(chǎn)物Cl2的實驗現(xiàn)象是_____________。

(3)實驗測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為11.2mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電離平衡常數(shù)H2SO3：H2SO3HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3SO32- + H+ K2=1.02×10-7； H2CO3：H2CO3HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-CO32- + H+ K2=4.7×10-11，則溶液中不可以大量共存的離子組是

A. HSO3-、CO32- B. HSO3-、HCO3-

C. SO32-、HCO3- D. SO32-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是

①增加C的量； ②增加CO的量；

③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入N2以增大壓強；

⑤升高反應(yīng)體系的溫度； ⑥保持壓強不變，充入N2以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A．溶液酸性越強，R 的降解速率越小

B．R的起始濃度越小，降解速率越大[

C．在0～50 min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等

D．在20～25 min之間，pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案