一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是 

A．加入的堿過(guò)量              B．反應(yīng)后溶液中c（A-）= c（M+）

C．生成的鹽發(fā)生水解          D．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用下列實(shí)驗(yàn)裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是                                             (　　)。

A．用裝置①測(cè)量生成氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率

B．用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C．裝置③中分液漏斗內(nèi)的液體可順利加入蒸餾燒瓶

D．裝置④可實(shí)現(xiàn)制取CO2實(shí)驗(yàn)中的“即關(guān)即止，即開(kāi)即用”的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的每一環(huán)或每種顏色表示一種物

質(zhì)，相連的環(huán)（物質(zhì)）間一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，

且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)   

分解反應(yīng)，則適合的一組是

選項(xiàng)

藍(lán)

黃

黑

綠

紅

A

SO2

H2S溶液

FeCl3溶液

Fe

CuSO4溶液

B

O2

Cu

稀HNO3

NaOH溶液

CO2

C

Cl2

NH3·H2O

稀H2SO4

NaOH溶液

Al(OH)3

D

N2

Mg

CO2

CaO

稀HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖為搖擺電池的工作原理圖，在充放電過(guò)程中Li+在兩極間“搖來(lái)?yè)u去”，其總反應(yīng)為：LiCoO2+6C  Li(1－x)CoO2+ LixC6 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

   A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：

LiCoO2—= Li(1－x)CoO2 + xLi+

B. 充電時(shí)，B極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 充電時(shí)，Li+穿過(guò)隔離膜向B極移動(dòng)

D. 當(dāng)A極得到x mol電子，電池消耗6 mol C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)=1.8×10—5，Ka(HSCN)=0.13。

（1）將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液

分別與0.10 mol/L的NaHCO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體體積V

與時(shí)間t的關(guān)系如圖甲所示：

   

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是____________

_________________________________________________；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN—)______c(CH3COO—) （填“>”、“=”或“<”）。

（2）2.0×10—3 mol/L的HF水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略調(diào)節(jié)pH時(shí)溶液的

體積變化），測(cè)得平衡體系中c(F—)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示。

則25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)=_____________________________

______________________(列式并求值，不寫(xiě)單位)。

（3）難溶物CaF2溶度積常數(shù)(Ksp)= 1.5×10—10，將4.0×10—4mol/L的HF溶液

與4.0×10—4mol/L的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH=4（忽略調(diào)節(jié)

pH時(shí)溶液的體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？________（填“有”

或“沒(méi)有”），簡(jiǎn)述理由：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.15 mol Z，下列說(shuō)法正確的是

A．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

B．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．達(dá)到平衡時(shí)，X與Y 的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物)，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離　子

K+

Na+

NH4+

SO42－

NO3－

Cl－

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為　　▲　　，試樣的pH=　　▲　　。 

（2）為減少SO2的排放，可洗滌含SO2的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是　▲　(填字母)。 

a. Ca(OH)2　　　　　b. Na2CO3　　　　　c. CaCl2　　　　　d. NaHSO3

（3）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0，汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是　　▲　　　。 

②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)2C(s)+O2(g)。

已知該反應(yīng)的ΔH>0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)　　　　　▲　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價(jià)

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是（      ）

A．X、Y元素的金屬性  X ＞ Y

B．Y單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)可制備氫氣

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氫氧化鈉

D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                                             (　　)。

A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－

B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性：Ba2＋＋H＋＋SO42－＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案