下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(　　)

A．Cl－、NO、Fe2＋、H＋

B．Ag＋、NO、Cl－、SO

C．K＋、Ba2＋、OH－、SO

D．Cu2＋、NH、Br－、OH－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示,組成一個原電池。

(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時。

①Fe電極是　　　　(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)式為______________,

該反應(yīng)是　　　　(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②Cu電極是　　　　極,其電極反應(yīng)式為________________________________,

該反應(yīng)是　　　　反應(yīng)。

(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時。

①Fe電極是　　　　極,該反應(yīng)是　　　　反應(yīng);

②Cu電極是　　　　極,其電極反應(yīng)式為　　　　,該反應(yīng)是　　　　反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)氨的說法中不正確的是(　　)

A．NH3是4核10電子的分子，具有還原性

B．NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣易液化，液氨可用做制冷劑

C．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)

D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上沾有的硫黃，其反應(yīng)如下：6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是(　　)

A．氧化性

B．還原性

C．既無氧化性又無還原性

D．既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了證明鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價，下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程的一部分：

請回答以下提出的問題：

(1)混合粉末A中硫粉過量的原因是________________________________________

_____________________________________________________________________；

(2)反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境”中進(jìn)行的原因是________________________________；

(3)操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，說明___________

________________________；

(4)操作②的作用是____________________________________________________，

反應(yīng)方程式是___________________________________________________________

______________，也可改用________；

(5)操作③稀H2SO4煮沸的目的是__________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將7 g某銅、銀合金與足量的a mol·L－1 HNO3充分反應(yīng)，完全溶解后放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收，則此合金中銅的質(zhì)量是(　　)

A．1.6 g                  B．2.4 g

C．3.2 g                  D．4.8 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子的相對質(zhì)量為M，化學(xué)式為A的物質(zhì)（不含結(jié)晶水），在溫度t1℃時，用W g水配制成飽和溶液，該溶液中若按物質(zhì)的量計(jì)算，A占a %，問：

（1）t1℃時該物質(zhì)的溶解度為若干？

（2）當(dāng)溫度降至t2℃時，析出A·n H2O結(jié)晶多少克？（已知t2℃時每克水中能溶解S g該物質(zhì)）。

（3）t2℃時，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為若干？

（4）若A是Na2CO3，將t2 = 373 K，W = 180g，a % = 6.96 %，t2 = 393 K，S = 0.22，n = 10，分別代入（1）、（2）、（3）題所得關(guān)系式中得到什么結(jié)果？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑組是(　　)

A．BaCl2、HCl、品紅溶液              B．BaCl2、HCl、石蕊試液

C．AgNO3和HNO3溶液                   D．AgNO3和BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究氮的固定具有重要意義。

（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為________而存在于土壤中。處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：   

2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)    △H      K  ①

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)    △H1=-92.4kJ·mol-1   K1   ②

2H2(g) +O2(g) =2H2O(l)   △H2=-571.6kJ·mol-1   K2  ③

則△H =________；K=___________（用K1和 K2表示）。

（2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)①3h，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

序號

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

2.0

下列能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。

a.NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4∶3   

b.反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

c.單位時間內(nèi)每消耗1molN2的同時生成2molNH3 

d.容器內(nèi)氣體密度不變

若第三組反應(yīng)3h后已達(dá)平衡，第三組N2的轉(zhuǎn)化率為___________；第四組反應(yīng)中以NH3表示的反應(yīng)速率是__________________，與前三組相比，NH3生成量最小的原因可能是__________________________________________。

（3）美國化學(xué)家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨，將其附著在電池的正負(fù)極上實(shí)現(xiàn)氮的電化學(xué)固定，其裝置示意圖如下：

則開始階段正極反應(yīng)式為_____________；忽略電解過程中溶液體積變化，當(dāng)電池中陰極區(qū)溶液pH = 7時，溶液中NH3·H2O的濃度為___________( Kb=2×10-5mol·L-1)；當(dāng)電池中陰極區(qū)呈紅色時，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________。

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