15．各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：Cl2＜2＜Br2＜I2B．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

分析 A．鹵族元素單質(zhì)中，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大；
B．氫化物的分子量越大沸點(diǎn)越高，分子間存在氫鍵的沸點(diǎn)最高；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱．

解答 解：A、鹵族元素單質(zhì)中，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，相對(duì)分子質(zhì)量F2＜Cl2＜Br2＜I2，所以熔沸點(diǎn)F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A錯(cuò)誤；
B．氫化物的分子量越大沸點(diǎn)越高，但是HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高，即沸點(diǎn)順序是HCl＜HBr＜HI＜HF，故B錯(cuò)誤；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯(cuò)誤；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高考高頻點(diǎn)，明確非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低、最高價(jià)氧化物的水化物酸性、單質(zhì)的氧化性、簡(jiǎn)單陰離子的還原性關(guān)系，熟練掌握堿金屬族、鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．以含鈷單質(zhì)廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：
①CoCl2•6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.57.63.4
完全沉淀4.19.79.25.2
請(qǐng)回答下列問題：
（1）鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co+2HCl=CoCl2+H2↑．
（2）流程中加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6；濾渣中含有的Al（OH）3是良好的阻燃劑，其原理是Al（OH）3受熱分解時(shí)吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳；加鹽酸調(diào)節(jié)pH至2～3的目的是抑制Co2+的水解，防止在后續(xù)的操作中形成Co（OH）2雜質(zhì)．
（3）操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．
（4）制得的CoCl2•6H2O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，某同學(xué)將119g樣品溶于水形成100ml溶液，取25mL于燒杯中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱得質(zhì)量為28.7g，計(jì)算產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量為80%．（已知：CoCl2•6H2O化學(xué)式量為238，AgCl為143.5，）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（　�。�
A．有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN-
B．滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．常溫下pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-
D．有CO32-存在的無色透明溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．在密閉容器，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，變化過程均如右圖所示，則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是（　　）
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．亞硝酸溶液中離子和分子同時(shí)存在則亞硝酸是（　�。�
A．弱電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)C．非電解質(zhì)D．混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0其平衡常數(shù)可表達(dá)為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃時(shí)，K=0.263．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO體積比值增大，平衡常數(shù)K值增大（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)否（選“是”或“否”）．
（3）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變 （“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）向體積為2VL的密閉容器中充入6molN2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得H2的轉(zhuǎn)化率為50%．若達(dá)到平衡后將容器體積變?yōu)閂L，下列說法中一定能證明再次達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④⑤⑥（填編號(hào)） 
①H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化；
②顏色不再變化；
③氣體密度不再變化；
④氣體的平均分子量不再變化；
⑤溫度不再變化；
⑥N2的體積分?jǐn)?shù)不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．44.8L某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為142g，該氣體的摩爾質(zhì)量為71g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol
B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{{a{N_A}}}$mol
C．Wg該原子中含有$\frac{w}{a}$個(gè)該原子
D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)：①H2（g）+I2（g）═2HI（g）；   ②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
a．各物質(zhì)的濃度不變；
b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變；
c．容器內(nèi)氣體密度不變；
d．容器內(nèi)氣體顏色不變；
e．各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
f．混合氣體的平均分子量不變．
A．aeB．aefC．abcD．ac

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