Question

設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、0.1mol Fe 與0.1mol Cl₂充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A
• B、常溫常壓下，1mol的氦氣和氫氣混合氣，含有的核外電子數(shù)為2N_A
• C、25℃時，1L  pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.2 N_A
• D、標準狀況下，2.24L CCl₄和CH₂O的混合物中含有N_A個碳原子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、0.1molCl₂與0.1molFe反應時，鐵過量，據(jù)此分析轉(zhuǎn)移電子情況；
B、氫氣和氦氣中均含2個電子；
C、根據(jù)pH=13求出C（H⁺），然后根據(jù)Kw求出C（OH^-），再根據(jù)n=CV即可求出OH^-的物質(zhì)的量；
D、標況下，CCl₄是液態(tài)．

解答： 解：A、0.1molCl₂與0.1molFe反應時，鐵過量，0.1molCl₂完全反應變?yōu)?1價，故轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故A錯誤；
B、氫氣和氦氣中均含2個電子，故1mol的氦氣和氫氣混合氣體中含2mol電子，故B正確；
C、溶液的pH=13求出C（H⁺）=10^-13mol/L，然后根據(jù)常溫下Kw=10^-14mol/L可知c（OH^-）=

10-14

10-13

=0.1mol/L，OH^-的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，OH^-的個數(shù)為0.1N_A，故C錯誤；
D、標況下，CCl₄是液態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．