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【題目】配平下面方程式
KMnO4+H2O2+H2SO4﹣= K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O．

【答案】2；5；3；1；2；5；8
【解析】解：反應中高錳酸鉀中的錳元素化合價從+7價降為硫酸錳中+2價，1mol高錳酸鉀參加反應得到5mol電子，過氧化氫中的﹣1價氧化合價升高為氧氣中0價，1mol過氧化氫參加反應失去2mol電子，要使得失電子守恒，二者最小公倍數為10，則高錳酸鉀系數為2，過氧化氫系數為5，依據原子個數守恒反應的方程式為：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；
所以答案是：2、5、3、=1、2、5、8．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，溫度不變時將某容器分隔成A，B兩部分，A、B之間的擋板可以左右自由移動，B有可移動的活塞，在A中充入2molSO2和1molO2，平衡時A的體移變?yōu)樵w積的0.7倍；在B中充入2molSO3和1molN2，在相同溫度和任強條件下發(fā)生反應，也建立平衡。下列說法正確的是

A. 平衡后A、B兩容器的體積比大于2.1:3.1

B. 平衡后B容器中SO2的體積分數小于2/21

C. 平衡后B容器中SO3的轉化率小于10%

D. 平衡后A、B兩容器中S02的物質的量為A>B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉑（Pt）及其化合物用途廣泛。

（1）在元素周期表中，鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于 ______。

A．s區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．ds 區(qū) E．f區(qū)

（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+ 、Cl-和吡啶結合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同 分異構體。科學研究表明，反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。

①Cl－的外圍電子排布式為 ______。

②吡啶分子是大體積平面配體，其結構簡式如右圖所示，該配體的配位原子是_____。吡啶分子中，碳、氮原子的軌道雜化方式分別是 ___、____，各元素的電負性由大到小的順序為_______。

③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有 _____（填序號）。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．非極性鍵 e．氫鍵

④二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡述理由： ________。

⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結構如圖所示，該分子是 _____分子（選填“極性”、“非極性”）。

（3）金屬鉑立方晶胞沿 x、y或z軸的投影圖如右圖所示。若金屬鉑的密度為d g·cm－3，則晶胞參數a＝_____nm（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。

（1）已知在101 kPa時，32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624 kJ(25 ℃時)，N2H4完全燃燒的熱化學方程式是__________________________________。

（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時，正極的反應式是___________________________；負極的反應式是____________________________。

（3）下圖是一個電化學過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應式是_________________________________________________。

②假設使用肼－空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化為128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣______L(假設空氣中氧氣體積分數為20%)。

（4）有同學想把Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？________(填“是”或“否”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知食鹽常加入KIO3來補充碘元素，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不屬于電解質的是（ ）
A.NaOH
B.H2SO4
C.蔗糖
D.NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是（ ）
A.一定有氧元素參加
B.氧化劑本身發(fā)生氧化反應
C.氧化反應一定先于還原反應發(fā)生
D.一定有電子轉移（得失或偏移）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經一定時間后，可逆反應aA＋bBcC中物質的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如下圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡

B. 升高溫度，平衡會向正反應方向移動

C. 該反應的逆反應是放熱反應

D. 該反應在T2溫度時達到化學平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于2 mol氨氣，下列說法正確的是

A. 質量為17 g

B. 含有6.02×個NH3分子

C. 標準狀況下的體積為44.8 L

D. 溶于1 L水后，溶液中NH4＋的濃度為2 mol·L-1

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