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15．在2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+K2SO4+5O2+8H2O反應中，KMnO4是氧化劑，H2O2是還原劑，O元素被氧化，Mn元素被還原，氧化物是O2，還原產物是MnSO4，H2SO4表現的性質是酸性，電子轉移的數目是10．

分析 反應中Mn元素化合價降低，由+7價降低到+2價，被還原，O元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，以此解答該題．

解答 解：在2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+K2SO4+5O2+8H2O反應中，Mn元素化合價降低，由+7價降低到+2價，被還原，KMnO4是氧化劑，O元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，H2O2是還原劑，氧化物是O2，還原產物是 MnSO4，生成硫酸鹽，H2SO4表現的性質是酸性，由化合價變化可知，電子轉移的數目是10，
故答案為：KMnO4；H2O2；O；Mn；O2；MnSO4；酸性；10．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電子守恒的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化厲于物理變化的是（　�。�
A．糧食釀酒B．酒精揮發(fā)C．牛奶變酸D．石油裂解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）除去鐵粉中的少量鋁粉的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質的試劑是鹽酸，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用加熱方法，化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能與SO2氣體發(fā)生反應，但無沉淀產生的是（　�。�
①溴水②Ba（OH）2溶液③氫硫酸④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO3．
A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D．①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作對應的現象與結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現象結論
A常溫下將鋁片放入濃H2SO4中生成刺激性氣味氣體Al在常溫下與濃H2SO4反應生成SO2
B向AlCl3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質Al（OH）3不溶于氨水
C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe3+
D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有I-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組溶液中，不用其他試劑即能鑒別開的是（　　）
A．MgCl2和NaOHB．NaCl和AgNO3C．NaHCO3和HClD．AlCl3和KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.56g Na2O2含有的陰離子數為0.02NA
B．過氧化鈉與二氧化碳反應產生氧氣0.2mol，則轉移0.8NA電子
C．0.1mol鐵與高溫水蒸汽反應，轉移0.3NA電子
D．標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．含有羥基的化合物一定屬于醇類
B．苯酚可以使紫色石蕊試液變紅
C．分子中含有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚
D．Na2O2、苯酚久置于空氣中，顏色均有變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．水蒸氣通過熾熱的鐵，生成Fe2O3和H2
B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗某氣體，試紙變藍，該氣體一定是Cl2
C．除去NO中混有的少量NO2，可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集NO
D．反應MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8 g S共轉移0.8mol

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