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【題目】l3C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，下面有關13C、15N敘述正確的是

A. 13C與15N有相同的中子數 B. 13C與12C性質相同

C. 15N與14N互為同位素 D. 15N的核外電子數與中子數相同

【答案】C

【解析】A．13C與15N的中子數分別為7、8，選項A錯誤；B．13C與12C物理性質不相同，化學性質相同，選項B錯誤；C．15N與14N為質子數都是7，但中子數不同的原子，則互為同位素，選項C正確；D．15N的核外電子數為7，中子數為15﹣7=8，不相同，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，能說明化學平衡一定向逆反應方向移動的是

A. N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色變淺

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分數減少

C. H2(g)+I2(g)2HI(g)，單位時間內消耗H2和HI的物質的量之比等于1∶2

D. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對應反應的方程式不正確的是（ ）

A. 測0.1molL-1氨水的pH為11：NH3H2ONH4++OH-

B. 將Na塊放入水中，產生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

C. 用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-

D. Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ +2I-＝2Fe3++ 3H2O+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質，按要求，每小題各寫出一個化學方程式
（1）是化合反應又是氧化還原反應的 ．
（2）是分解反應又是氧化還原反應的 ．
（3）是氧化還原反應又是置換反應的 ．
（4）寫出酸性氧化物與可溶性堿反應的化學方程式 ．
（5）寫出堿性氧化物與水反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A. 甲烷化學性質比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化

B. 在通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑都不反應

C. 甲烷跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHC13，還是CC14，都屬于取代反應

D. 甲烷的四種有機取代物都不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是 （ ）

A. 含0.2mol Ca(HCO3)2的溶液與含0.3mol NaOH的溶液混合：2Ca2+ +3HCO3－ + 3OH－ ＝ 2CaCO3 ↓+ CO32— + 3H2O

B. 含0.3mol的NaOH溶液中通入標準狀況下4.48L的CO2：2CO2 + 3OH— ＝ CO32— + HCO3— +H2O

C. 向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO－ + H2O + CO2 ＝ 2HClO + 2CO32－

D. 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al（OH）3 ↓+ 3NH4＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子因發(fā)生水解反應而不能大量共存的是

A. Ba2+、Cl-、Na+、SO42－ B. Al3+、K+、HCO3－、Cl-

C. H+、Fe2+、SO42－、NO3－ D. AlO2-、Na+、Cl-、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氙和氟單質按一定比例混合，在一定條件下反應達到如下平衡：Xe（氣）+2F2(氣) XeF4(氣) △H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的是

A. 加壓 B. 減壓 C. 升溫 D. 降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數據：

金屬離子

Fe3＋

Fe2＋

Al3＋

Ni2＋

開始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10；

③當某物質濃度小于1.0×10－5 mol·L－1時，視為完全沉淀。

請回答下列問題：

（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的離子方程式：_______________。

（3）“調pH”時pH的調控范圍為_____________，試用化學反應原理的相關知識解釋濾渣Ⅱ的生成：______________________________________________________。

（4）寫出“沉鎳”時發(fā)生反應的離子方程式：__________________________________，證明Ni2＋已經沉淀完全的實驗步驟及現象是___________________________________，當Ca2＋沉淀完全時，溶液中c(F－)>____________mol·L－1(寫出計算式即可)。

（5）操作a的內容是_________________________________________________________。

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