【題目】1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 戴維法制鈉，陽極的電極反應(yīng)式為：Na++e-=Na↑

B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強

C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉

【答案】D

【解析】

A.戴維法制鈉，陰極的電極反應(yīng)式為：Na++e-=Na↑，陽極上OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+ O2↑，A錯誤；

B.金屬性Na強于Fe。蓋·呂薩克法制鈉原理是根據(jù)鈉的沸點較低、易從反應(yīng)混合物中分離出來，從而使化學(xué)平衡向正向移動，B錯誤；

C.根據(jù)反應(yīng)方程式可知用戴維法制取金屬鈉，每反應(yīng)產(chǎn)生4molNa轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，而用蓋·呂薩克法制得4mol的鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol，因此制取等量的金屬鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不相等，C錯誤；

D.由于NaCl是離子化合物，NaCl在自然界含量豐富，因此在工業(yè)上可用電解熔融氯化鈉的方法制金屬鈉，D正確；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ．NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。

（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程（0－15min）中NO的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。

①T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_______移動。（填“向左”、“向右”或“不）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________（填“a”或“b”）。

③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_______。

Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3－。該反應(yīng)的離子方程式是___________________。

（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學(xué)式為_____________，陰極的電極反應(yīng)式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）

A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

B. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl2↑+2H2O

C. 碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D. 金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（加試題）煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴(yán)重的大氣污染，國內(nèi)較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術(shù)。

(1)脫硫總反應(yīng)：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)能自發(fā)進行，則條件是____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。

(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為______。

(3)室溫下，往恒容的反應(yīng)器中加入固定物質(zhì)的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應(yīng)相同時間后，各組分的物質(zhì)的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。

① n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。

② 臭氧量對反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論解釋可能原因__。

(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說法正確的是____。

A. 煙氣在尿素溶液中的反應(yīng)：v(脫硫)＜v(脫硝)

B. 尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響

C. 強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除

D. pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳

(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。一定條件下，往10 L恒容密閉容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。

① 該反應(yīng)10 min 后達到平衡，測得容器中氣體密度為4.8 g·L－1，平衡常數(shù)K=__。

② 上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化趨勢，當(dāng)反應(yīng)時間達到3min 時，迅速將體系升溫，請在圖中畫出3~10 min 內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢曲線__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關(guān)于該化合物的以下敘述中錯誤的是

A. 1 mol該化合物中有1 mol Y B. 1 mol該化合物中有1 mol Ba

C. 1 mol該化合物中有7 mol O D. 該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

（1）Fe基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）丙酮()分子中各元素電負性從大到小順序是________，1 mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

（3）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為________。

（4）科學(xué)家制得由20個碳原子組成的 空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如圖）。

請回答:一個 C20分子共有_______條棱邊，推測C20晶體的硬度_______（填較大或較�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲醛在濃氫氧化鉀溶液中發(fā)生Cannizzaro反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下，可用于制備苯甲酸和苯甲醇。

2+KOH\

+HCl

已知：

①乙醚微溶于水，是有機物良好的溶劑，沸點34.6℃，極易揮發(fā)，在空氣中的沸點160℃。

②苯甲酸在水中的溶解度0.17g(25℃),0.95g(50℃),6.8g(95℃)

實驗步驟：

①在50mL三口瓶中加入4.5g KOH和4.5mL水，將裝置置于冷水浴中，打開磁力攪拌器，分批加入5mL 新蒸苯甲醛(密度1.04g/mL)，使反應(yīng)物充分混合(如上左圖)，最后成為白色糊狀物，放置24h以上。

②向反應(yīng)混合物中逐漸加入足量水并震蕩，使其完全溶解后倒入_____(填裝置名稱)中，用10mL 乙醚萃取3次，合并乙醚萃取液，并依次用3mL飽和亞硫酸氫鈉、5mL 10% Na2CO3溶液及5mL水洗滌，分出的乙醚層用無水Na2CO3干燥。

③干燥后的乙醚溶液在水浴中蒸去乙醚，然后適當(dāng)調(diào)整和改造裝置(如上右圖)，繼續(xù)加熱蒸餾，收集198℃～204℃的苯甲醇餾分，產(chǎn)量為2.16g。

④乙醚萃取后的水溶液(水層)，用濃鹽酸酸化并充分冷卻，使苯甲酸完全析出，過濾，粗產(chǎn)品用水重結(jié)晶得到苯甲酸，產(chǎn)量是2g。

(1)不斷攪拌然后放置24h的目的是____________________________________

(2)步驟②橫線處裝置名稱是___________________________

(3)萃取液共洗滌了3次，其中10% 碳酸鈉溶液欲除去的雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)

(4)使用水浴蒸去乙醚的優(yōu)點是_____________

(5)蒸去乙醚后適當(dāng)?shù)恼{(diào)整和改造裝置，應(yīng)將上右圖虛線框中的裝置換為________。

(6)苯甲酸重結(jié)晶時，常用冷水洗滌固體，其目的是______；苯甲酸重結(jié)晶時所需的玻璃儀器有__________________

①燒杯 ②試管 ③錐形瓶 ④酒精燈 ⑤量筒 ⑥短頸玻璃漏斗 ⑦玻璃棒

(7)該實驗中Cannizzaro反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率是_____%(保留1位小數(shù))。通常，該實驗中苯甲酸的產(chǎn)率會比苯甲醇更低，但若是某次實驗中并未塞緊瓶塞，導(dǎo)致苯甲酸的產(chǎn)率明顯偏高，分析可能的原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度降低為0.3 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A．x + y < z B．B的轉(zhuǎn)化率降低

C．平衡向正反應(yīng)方向移動 D．C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

高溫?zé)掋~的反應(yīng)之一為2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。

(1) Cu＋基態(tài)核外電子排布式為________________。

(2) Cu、Zn的第二電離能：I2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I2(Zn)。

(3) SO2分子中S原子的軌道雜化類型為________，分子的空間構(gòu)型為________，與SO2互為等電子體的分子有________(寫一種)。

(4) [Cu(CH3CN)4]＋是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子，配體中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為________。

(5) Fe2＋、Fe3＋能與CN－絡(luò)合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子可形成鐵藍鉀鹽，該鉀鹽的化學(xué)式為________。

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