Question

下列實驗現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　　）

選項	操作	現(xiàn)象	結論
A	常溫下將Cu片放入濃H2SO4中	生成刺激性氣味氣體	Cu與濃H2SO4反應生成SO2
B	Al2（SO4）3溶液中滴加過量氨水	生成白色膠狀物質(zhì)	Al（OH）3不溶于氨水
C	向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水	溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色	該溶液中含有Fe2+
D	向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去	2min后，試管里出現(xiàn)凝膠	酸性：硅酸＞鹽酸

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．常溫下，銅和濃硫酸不反應；
B．氫氧化鋁能溶于強堿而不溶于弱堿；
C．鐵離子能和KSCN溶液反應生成絡合物而使溶液呈血紅色；
D．強酸能和弱酸的鹽反應生成弱酸．

解答： 解：A．常溫下，銅和濃硫酸不反應，加熱條件下二者反應生成二氧化硫，故A錯誤；
B．Al₂（SO₄）₃溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)氫氧化鋁，溶液中有氨水剩余，說明氫氧化鋁不溶于氨水，故B正確；
C．鐵離子能和KSCN溶液反應生成絡合物而使溶液呈血紅色，向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水，溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色，說明原來溶液中不存在鐵離子，而存在亞鐵離子，故C正確；
D．強酸能和弱酸的鹽反應生成弱酸，向Na₂SiO₃溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠，說明酸性：鹽酸＞硅酸，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了物質(zhì)間的反應，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，知道氫氧化鋁的制取方法、鐵離子及亞鐵離子的檢驗方法，題目難度不大．