【題目】一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+ ． 下列說法中正確的是（　�。�
A.正極上發(fā)生的反應為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
C.檢測時，溶液中的H+向負極移動
D.若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

【答案】B
【解析】解：A．正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，所以其電極反應式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故A錯誤；

B．負極上電極反應式為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正極上電極反應式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，正負極上電極反應式相加得其電池反應式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故B正確；

C．原電池放電時，陽離子氫離子向正極移動，故C錯誤；

D．若有0.4mol電子轉移，根據(jù)O2+4e﹣+4H+=2H2O知，消耗標況下氧氣的體積= =2.24L，故D錯誤；

故選B．

酸性乙醇燃料電池的負極反應為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正極上O2得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，正負極相加可得電池的總反應式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應式判斷離子和電子的轉移問題．

練習冊系列答案
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A.該分子中所有碳原子不可能處于同一平面
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C.該物質在常溫下呈氣態(tài)
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（2）25℃時，將0.2 mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的Y溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈_____________（忽略混合時溶液體積的變化）。

（3）從反應Ⅳ的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為_____________、____________、過濾、洗滌（填操作名稱）。

（4）“電解”時，用惰性材料作電極，則陽極電極反應式為__________________________。

（5）反應Ⅵ的化學方程式為______________________。

（6）廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為__________________________________。Z也有較強氧化性，在實際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。

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