Question

15．如圖進(jìn)行實驗，向試管中的b溶液中加入少量a溶液，試管中現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式正確的是（　　））

選項	a	b	試管中現(xiàn)象	離子方程式
A	稀H2SO4	KI淀粉	在空氣中放置一段時間后溶液呈黃色	4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
B	Na2CO3	稀鹽酸	開始時無氣泡，后來有氣泡	CO32-+H+=HCO3-； HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C	稀鹽酸	Na2SiO3	產(chǎn)生白色膠狀物	2H++SiO32-=H2SiO3（膠體）
D	稀H2SO4	滴有酚酞的Ba（OH）2	有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色	Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色，不是黃色，且反應(yīng)產(chǎn)物中不會有氫氧根離子；
B．將碳酸鈉加入稀鹽酸中，開始就會生成氣體；
C．硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成白色的硅酸膠體；
D．離子方程式錯誤，氫離子與氫氧根離子的系數(shù)與硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成不相符．

解答 解：A．酸性條件下碘離子容易被氧氣氧化成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)為：4I^-+O₂+4H⁺=2H₂O+2I₂，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色，不是黃色，反應(yīng)產(chǎn)物中不會有氫氧根離子，故A錯誤；
B．將碳酸鈉溶液加入鹽酸中，酸過量，開始就產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故B錯誤；
C．Na₂SiO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃（膠體），所以會生成白色膠狀物，故C正確；
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，題中離子方程式錯誤，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．