對(duì)于以下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)??2C(g)＋D(g)，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．容器的體積不再發(fā)生變化
B．B的生成速率和D的反應(yīng)速率之比為3∶1
C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
D．B、C、D的分子個(gè)數(shù)之比為3∶2∶1
C
在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后體積是不變的，所以A不正確。B中中反應(yīng)速率的方向是相同的，不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但氣體的質(zhì)量變化的，所以C可以說明。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此選項(xiàng)D不正確，所以答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2X(氣)+Y(氣) 3Z(氣)+2W(氣)，在某時(shí)刻測(cè)定出的下列各生成物的濃度，一定不正確的是
A．c（Z）=0.45mol/LB．c（Z）=1.20mol/L
C．c（W）=1.00mol/LD．c（W）=0.80mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡
A．反應(yīng)容器內(nèi)的P、Q、R、S的濃度不隨時(shí)間改變
B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)下表表示合成氨反應(yīng)（N2+3H2 2NH3）在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)混合物中氨的含量[起始時(shí)v（N2）：v（H2）==1：3]。
               壓強(qiáng)（MPa）
       氨的含量
溫度（℃）
 
0.1
 
10
 
30
 
60
 
100
200
0.153
0.815
0.899
0.954
0.988
300
0.022
0.520
0.710
0.842
0.926
400
0.004
0.251
0.470
0.652
0.798
分析上表數(shù)據(jù),回答下列問題：
（1）200℃、100MPa時(shí)，平衡混合物中氨的含量已達(dá)0.988，如果繼續(xù)增大壓強(qiáng)      
（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：                    
                                                                        。
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：                    。
（3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應(yīng)條件應(yīng)為：                  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向5 mL 0.1 mol·L－1的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1的FeCl3溶液后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是
A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生
B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色
C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生
D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則下列說法正確的是（    ）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
C．物質(zhì)B的物質(zhì)的量減少D．化學(xué)計(jì)量數(shù)a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示 _________            ，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_____________      。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2) 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                    ，升高溫度，K值     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)＝                  。
③據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_________________________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)+ 92.4 kJ。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol[]
平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
3
0
放出熱量b kJ
③
2
6
0
放出熱量c kJ
下列敘述正確的是 
A．反應(yīng)的平衡常數(shù):③＞①＞②       B．達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):①＞③
C．放出的熱量（kJ）：a＜b＜92.4      D．反應(yīng)得到1mol NH3(l)，放出熱量46.2kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ΔH=Q；根據(jù)圖回答：
①壓強(qiáng) P1比P2        填（大或�。�  
② (a +b)比(c +d)        填（大或�。�
③溫度t1℃比t2℃     （高或低）
④ Q值為      填（正或負(fù)）（正值表示正反應(yīng)吸熱，負(fù)值表示正反應(yīng)放熱）

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