【題目】今有H2、Cl2混合氣100mL（標(biāo)況），其中一種氣體體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為______mL。為了說明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況，若（1）剩余________mL，證明有________剩余；理由___________________。

（2）溶液有________性質(zhì)，證明有________剩余；理由是____________________________。

【答案】 100 10 H2 H2不溶于水 漂白 Cl2 Cl2溶于水生成有漂白性的HClO

【解析】試題分析：氯氣和氫氣混合在光照條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2 2HCl，根據(jù)方程式判斷反應(yīng)后剩余氣體體積；剩余氣體可能是氫氣，也可能是氯氣，氫氣不溶于水；氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性；

解析：:因?yàn)镠2+Cl2=2HCl是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，故不管反應(yīng)進(jìn)行到何種程度(恰好完全反應(yīng)或是有一種反應(yīng)物剩余)，反應(yīng)后氣體的總體積總是和反應(yīng)前的總體積相等，光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為100mL；由題給條件可知，反應(yīng)后生成90mLHCl，剩余反應(yīng)物10mL，剩余氣體可能是氫氣，也可能是氯氣，氫氣不溶于水，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況，（1）若剩余10mL，證明有H2；氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，（2）若溶液有漂白性，證明有Cl2剩余。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)下列有關(guān)化合物中存在的化學(xué)鍵種類的說法中正確的是

A. MgCl2中既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵

B. CH3COOH中只有離子鍵

C. Na2O2中只存在離子鍵

D. NH4HSO4中既存在共價(jià)鍵也存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)在反應(yīng)3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的變化是

A. 被氧化B. 被還原C. 既被氧化又被還原D. 既未被氧化又未被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。

　

根據(jù)上述流程圖回答下列問題：

（1）海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、_____________。(寫出1種即可)

（2）寫出反應(yīng)①化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2氣體發(fā)生反應(yīng)②，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________NA。

（4）反應(yīng)③中硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________。

（5）過程③到過程⑤的變化為“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_______________。

（6）濃縮氯化鎂溶液后冷卻可以得到MgCl2﹒6H2O，該晶體受熱時(shí)會(huì)發(fā)生如下變化：MgCl2﹒6H2O== Mg(OH)Cl + HCl↑+ 5H2O。則，從溶液制備無水晶體的“操作a”可以采取的措施是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.15gNa與H2O反應(yīng)，得到100mL溶液，試計(jì)算：

（1）鈉失去電子的物質(zhì)的量。________________

（2）生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升？____________

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配平下面的化學(xué)方程式：

___MnO2＋___HCl(濃)= ___MnCl2+___Cl2↑＋___H2O

每當(dāng)有1molCl2生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解敘述不正確的是

A、油脂水解可得丙三醇

B．可用碘檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

C、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

D．纖維素水解和淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。

（1）鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。

（2）19Al 是鋁的一種核素，其中子數(shù)是_______。

（3）鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)的現(xiàn)象是_______，此現(xiàn)象說明反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量（ 填“﹤ ” “﹥ ”“=”）。

②反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測(cè)該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_______，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時(shí)， 證明固體中含有金屬鋁。

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