Question

【題目】有人設(shè)計了如圖所示的實驗裝置來探究鈉與水反應(鐵架臺等儀器已略)。實驗前在橡膠塞下端打一個小孔穴，將一大小適中的鈉塊固定于針頭下端，向上抽動針頭使鈉塊藏于孔穴內(nèi)。在玻璃反應管內(nèi)裝入適量水(使鈉塊不與水接觸)。實驗時，拔去橡膠乳頭，按住橡膠塞，將針頭緩緩向上拔起，使鈉與水接觸，反應管內(nèi)的液體被產(chǎn)生的氣體壓出，流入置于下方的燒杯中，氣體則被收集在反應管內(nèi)。

(1)鈉與水反應的離子方程式為__________________________________________________。

(2)實驗中“鈉塊熔化為閃亮的小球”說明_____________________；向燒杯中的溶液中滴加____________，溶液變紅，說明鈉與水反應生成堿性物質(zhì)。

(3)如果實驗前加入反應管內(nèi)水的體積為a mL，欲使水最終全部被排出，則所取金屬鈉的質(zhì)量至少為____________g(設(shè)當時實驗條件下氣體摩爾體積為V mL/mol)。

Answer 1

【答案】 2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑ 鈉與水的反應過程中有熱量放出，Na熔點較低 酚酞試液

【解析】

試題（1）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（2）鈉塊熔化為閃亮的小球，說明鈉的熔點低，反應放熱；鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，滴加酚酞溶液變紅；（3）實驗前加入反應管內(nèi)水的體積為a mL，欲使水最終全部被排出，即氫氣的體積為a mL，其物質(zhì)的量為amL÷Vml/mol=a/Vmol，

由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2 1

n(Na) a/Vmol

n(Na)= a/Vmol×2=2a/Vmol，

質(zhì)量為m(Na)=2a/Vmol×23g/mol=46a/Vg。