Question

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)圖1和圖2所示，回答下列問題：

圖1

(1)Y的化學(xué)式為__________________

(2)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是______________（填序號(hào)）。

a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

(3)將X與O2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。

(4)圖2為銅絲與W的濃溶液反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。

圖2

Ⅰ.①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。想要立即終止①的反應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span>__________。

a.上移銅絲，使其脫離溶液 b.撤去酒精燈 c.拔去橡膠塞倒出溶液

Ⅱ.④中棉花團(tuán)的作用是_________________。

Ⅲ.反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把③取下后向其中加入氯水，觀察到白色沉淀生成，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________

Answer 1

【答案】 SO2 b 1：2 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑ a 吸收SO2尾氣 SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- Ba2++SO42-=BaSO4↓（SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓）

【解析】本題考查硫及其化合物的性質(zhì)，（1）Y對(duì)應(yīng)的是＋4價(jià)硫的氧化物，即SO2；（2）Na2S2O3中S顯＋2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，其中一個(gè)硫元素的化合價(jià)高于＋2價(jià)，一個(gè)S元素的化合價(jià)低于＋2價(jià)，即選項(xiàng)b正確；（3）根據(jù)圖1，X為氣態(tài)氫化物，其中S顯－2價(jià)，即X為H2S，H2S與氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體，即生成S，反應(yīng)方程式為2H2S＋O2=2S＋2H2O，H2S中S的化合價(jià)升高，H2S作還原劑，O2作氧化劑，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（4）W為H2SO4，I.銅和濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑；想要終止反應(yīng)，讓銅絲與濃硫酸不接觸，故選項(xiàng)a正確；II.④SO2有毒，必須尾氣處理，因此棉花的作用是吸收SO2氣體；III.SO2不與BaCl2反應(yīng)，BaCl2溶液中溶于SO2，SO2＋H2O=H2SO3，利用氯氣的強(qiáng)氧化性，與H2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即H2O＋H2SO3＋Cl2＋Ba2＋=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋，或者是SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓。