5.在四個(gè)不同容器中,在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng):N2+3H2?2NH3,根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷,生成氨的速率最快的是(  )
A.V(H2)=0.1 mol•L-1•S-1?B.V(N2)=0.2 mol•L-1•S-1?
C.V(NH3)=0.15 mol•L-1•S-1?D.V(H2)=18 mol•L-1•min-1?

分析 不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,表示的反應(yīng)速率越快,注意保持單位一致.

解答 解:發(fā)生反應(yīng):N2+3H2?2NH3,不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,表示的反應(yīng)速率越快,
A.$\frac{v({H}_{2})}{3}$=$\frac{0.1}{3}$0.1mol•L-1•s-1=0.033mol•L-1•s-1;
B.v(N2)=0.1mol•L-1•s-1,則$\frac{v({N}_{2})}{1}$=0.2mol•L-1•s-1;
C.$\frac{v(N{H}_{3})}{2}$=0.075mol•L-1•s-1;
D.v(H2)=18 mol•L-1•min-1=0.3mol•L-1•s-1,$\frac{v({H}_{2})}{3}$=0.1mol•L-1•s-1;
故反應(yīng)速率大小為:B>D>C>A,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系,題目難度不大,明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比為解答關(guān)鍵,注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及含義,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價(jià)鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中
C.任何物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵
D.在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.A、B、C和D是同一周期的四種元素,A、B、C的原子序數(shù)依次相差1;A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最活潑,能與水直接發(fā)生反應(yīng).B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反應(yīng).B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成BD2型化合物.根據(jù)以上事實(shí)回答:
(1)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)C在周期表中的位置:第三周期ⅢA族
(3)BD2含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵
(4)A、C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素,有關(guān)位置及信息如下:A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中;F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
EAB
CD
(1)G元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族.
(2)A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子,該分子與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(3)同溫同壓下,將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中,若a=b,則所得溶液的pH<7(填“>“或“<”或“=”),若所得溶液的pH=7,則a>b(填“>“或“<”或“=”)
(4)寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(5)已知一定量的E單質(zhì)能在B2(g)中燃燒,其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示:請(qǐng)寫出一定條件下EB2(g)與E(s)反應(yīng)生成EB(g)的熱化學(xué)方程式CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol.

(6)若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中,加入銅片,溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色,依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理,所設(shè)計(jì)的原電池如圖2所示,其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是( 。
①將水和溴乙烷混合加熱制乙醇
②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來(lái)制取乙烯
③用電石和水制取乙炔
④苯、濃溴水和鐵粉混合,反應(yīng)后可制得溴苯
⑤將乙醇和3mol•L -1的硫酸按體積比1:3混和共熱至170℃制乙烯.
A.只有②④⑤B.只有①②④C.只有②④D.只有①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將某氣體通入FeCl2溶液中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色該氣體中一定含有Cl2
B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體中一定含有SO2
C將某氣體通過(guò)灼熱的CuO粉末粉末由黑變紅該氣體中一定含有H2
D將某氣體與濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸試紙變藍(lán)色該氣體中一定含有NH3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.已知C-C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴,下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.在 FeBr3的催化作用下可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
B.該烴與足量 H2的加成產(chǎn)物一氯代物最多有四種
C.分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上
D.該烴是苯的同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.有機(jī)物A的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能和金屬鈉反應(yīng)放出H2,甲和乙反應(yīng)可生成丙,甲和丙均能在一定條件下與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀,則A是( 。
A.甲醇B.甲酸C.甲醛D.甲酸甲酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.二氧化鈦是鈦的重要化合物,鈦白(純凈的二氧化鈦)是一種折射率高、著色力和遮蓋力強(qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料.
方法一:用TiCl4水解生成TiO2•xH2O,經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2
請(qǐng)回答下問(wèn)題:
(1)TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4+(x+2)H2O?TiO2•xH2O+4HCl.
(2)檢驗(yàn)TiO2•xH2O中Cl-是否被除凈的方法是取少量最后一次水洗液,滴加AgNO3溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明Cl-已除凈.
(3)下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是d.
a.核磁共振法  b.紅外光譜法  c.質(zhì)譜法  d.透射電子顯微鏡法
方法二:鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO•TiO2),含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì),由鈦鐵礦制取二氧化鈦,常用硫酸法,其流程如下,
(1)鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O.
(2)為提高“固體熔塊”水浸取時(shí)的浸出率,除了采用循環(huán)浸取、延長(zhǎng)時(shí)間外,適宜的條件還可以選擇熔塊粉碎(或連續(xù)攪拌、適當(dāng)升高溫度等)(任寫一種).
(3)浸取液與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+;從濾液中獲得晶體X的基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥.
(4)取少量浸取液,滴加KSCN溶液后呈血紅色,說(shuō)明溶液中存在Fe3+離子(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去,則溶液中存在Fe2+(寫明步驟、試劑和現(xiàn)象).
(5)寫出第③步反應(yīng)化學(xué)方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4

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