常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A、由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、K+、SO32-
B、含有大量AlO2-的溶液中：K+、Al3+、Br-、HCO3-
C、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D、使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Cl-、K+、Mg2+、SO32-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：
分析：A．由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性；
B．與AlO2-反應(yīng)的離子不能大量共存；
C．酸性條件下，NO3-具有強(qiáng)氧化性；
D．使pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈強(qiáng)堿性．
解答： 解：A．由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．Al3+與AlO2-發(fā)生互促水解反應(yīng)，且AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離而生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，NO3-具有強(qiáng)氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．使pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈強(qiáng)堿性，堿性條件下Mg2+不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意亞鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類(lèi)正確的是（　　）
A、Na2O2、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
B、純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿
C、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)
D、混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四種元素，核磁共振顯示A有3種不同環(huán)境的H且峰面積之比為3：2：2．現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ苯胺，弱堿性，-NH2易被氧化成-NO2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）隨著石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，通過(guò)石油化學(xué)工業(yè)中的
 
等工藝可以獲得芳香烴．
（2）寫(xiě)出A的分子式
 
．
（3）M的官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
，A→B的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（4）①上述轉(zhuǎn)化中試劑b是
 
（選填字母）．
A．KMnO4（H+）    B．Fe/鹽酸    C．NaOH溶液
②若上述轉(zhuǎn)化中物質(zhì)A依次與試劑b、試劑a、化合物E（濃硫酸/A）作用，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是
 
．
（5）D有多種同分異構(gòu)體，則符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有
 
種．
①是芳香族化合物，分子中有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，其中一個(gè)取代基是-NH2；
②分子中含有結(jié)構(gòu)；
③分子中兩個(gè)氧原子不會(huì)直接相連；
其中某種同分異構(gòu)體1mol能與4mol NaOH反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（6）1mol 最多能夠和
 
mol H+發(fā)生反應(yīng)．
（7）F水解可以得到E和H，化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域．請(qǐng)寫(xiě)出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法
B、相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度
C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度強(qiáng)于碳酸氫鈉
D、同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
B、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-
C、c（H+）：c（OH-）=1：1012的水溶液中：CO32-、Na+、NO3-、AlO2-
D、無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)約為3NA
B、常溫常壓下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA個(gè)碳原子
C、1.7 g氨氣所含有的電子數(shù)目為10 NA
D、2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)．H的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′
催化劑
CH2=CH2+RCH=CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子．
③D和G是同系物
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A→B反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類(lèi)型有
 
、
 
．
（2）生成A的化學(xué)方程式：
 
．
（3）D分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)：
 
．
（4）E的分子式：
 
．
（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（6）同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的G的同分異構(gòu)體有
 
 種（不包括立體異構(gòu)）：
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基．
其中核磁共振氫譜為5組峰的為
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子．
（1）C的元素符號(hào)是
 
；元素F在周期表中的位置
 
．
（2）B、D、E元素的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)?div id="yznipzn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
＞
 
  （用化學(xué)式表示）．
（3）C4氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收l(shuí)67KJ的熱量，生成lmol C≡C放出942KJ熱量．試寫(xiě)出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）某鹽x （C2A6F2）的性質(zhì)與CA4F類(lèi)似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）
 
．
②寫(xiě)出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）E所在周期中原子半徑最大的元素與D元素可形成化合物у，酚酞試液遇у先變紅后褪色，寫(xiě)出等物質(zhì)的量的у與FeSO4投入水中恰好完全反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、已知2H2（g+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
B、稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸溶液中和，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

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