【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A. =1×10﹣13molL﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
B.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
C.含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣
D.水電離出的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：NH4+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

【答案】A
【解析】A．該溶液中氫氧根離子濃度為1×10﹣13molL﹣1，溶液呈酸性，NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A符合題意；

B．使酚酞變紅的溶液呈堿性，Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；

C．NaClO與H+反應(yīng)生成HClO，次氯酸生成以后，Br﹣在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；

D．水電離出的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，AlO2﹣、CO32﹣與氫離子反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，NH4+、AlO2﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D不符合題意；

所以答案是：A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)

L

M

X

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+6、-2

+2

-2

下列敘述正確的是

A. 離子半徑大�。�r(L2+)>r(T2-) B. X單質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成XO3

C. L、M、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩反應(yīng) D. R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。

（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)出元素周期表的上邊界。_____________

（2）某主族元素原子的核外電子排布為：，該元素在元素周期表中的位置為_______________。

（3）元素I的非金屬性________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)元素H，用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，______________________，非金屬性增強(qiáng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明元素E的金屬性強(qiáng)于元素F：_______________________________________。

（4）處于周期表中對(duì)角線位置(左上方和右下方) 的元素，其性質(zhì)具有相似性，稱為“對(duì)角線規(guī)則”。元素D與F的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應(yīng)生成Na2DO2等物質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

①寫(xiě)出F的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。

②鑒別元素D與E的氫氧化物可用試劑是_________________。

（5）元素G的一種含氧酸化學(xué)式為：H3GO3，其結(jié)構(gòu)式可表示為：，請(qǐng)寫(xiě)出該酸與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

信息：氫氧原子結(jié)合成的一種原子團(tuán)“—OH”叫羥基，含氧酸中羥基氫方可電離出H+。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】富馬酸（反式丁烯二酸）與 Fe2+形成的配合物﹣﹣富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺 鐵性貧血．以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問(wèn)題：
（1）A 的化學(xué)名稱為 ， 由 A 生成 B 的反應(yīng)類型為 ．
（2）C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， 其中含有的官能團(tuán)名稱為： ．
（4）B 與 NaOH 的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（5）富馬酸與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為： ．
（6）富馬酸為二元羧酸，1mol 富馬酸與足量飽和 NaHCO3 溶液反應(yīng)可放出L CO2（標(biāo)況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有（寫(xiě) 出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA
B.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C.已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O參加氧化還原反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA
D.142g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（ ）

A.兩種不同元素的原子B.兩種所帶電荷數(shù)相同的離子

C.同一元素的原子和離子D.兩種不同元素的原子和離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
②S SO3 H2SO4
③飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl2 無(wú)水FeCl3
⑤MaCl2（aq） Mg（OH）2 煅燒MgO．
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)式是： Ni（OH）2據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中不正確的是（　�。�
A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大
B.電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣
C.電池充電時(shí)，陽(yáng)極周圍溶液的pH不斷減小
D.電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】盧瑟福的α粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了

①原子中絕大部分是中空的

②葡萄干面包原子模型理論是正確的

③原子內(nèi)存在著很小的帶正電荷的核

A.①②B.①③C.①②③D.②③

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