Question

[化學(xué)——選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

2011年3月11日日本發(fā)生了9.0級強(qiáng)地震。福島第一核電站1號機(jī)組12日下午發(fā)生氫氣爆炸。隨后在爆炸核電站周圍檢測到的放射性物質(zhì)有碘－131和銫—137，碘－131一旦被人體吸入，可能會引發(fā)甲狀腺疾病。日本政府計劃向核電站附近居民發(fā)放防止碘－131輻射的藥物碘片。

（1）Cs(銫)的最外層電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素A、B、C的電離能如下表：

那么三種元素C的元素符號為____________，形成其單質(zhì)晶體的化學(xué)鍵類型__________。

（2）F、Cl、Br與I同主族，BeF2與H2O都是由三個原子構(gòu)成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別是________、________。與碘同主族的氯具有較高的活潑性，能夠形成大量的含氯化合物，如金屬氯化物，非金屬氯化物等。BCl3是一種非金屬氯化物，該物質(zhì)分子中B—Cl鍵的鍵角為________�；鶓B(tài)溴原子的簡化電子排布式為 _____ 。

（3）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為_______ __。

（4）測定氣態(tài)氟化氫分子量總大于20，你認(rèn)為可能的原因為 。

（5）碘—131是碘單質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，該晶胞中含有________個I2分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖乙所示，每個K＋緊鄰________個I－。

Answer 1

（說明：（1）（2）中每空各1分，（3）（4）（5）每空各2分）

（1）K 金屬鍵

（2）sp sp3 1200 【Ar】3d104s24p5

（3）IBr﹥ICl﹥Cl2

（4）HF與HF分子間以氫鍵形式可能締合形成雙聚或三聚分子。

（5）4。6

【解析】

試題分析：（1）Cs是第一主族元素，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，第一電離能逐漸減小，所以A是Li，B是Na，C是K；K是金屬晶體，所以形成單質(zhì)晶體的化學(xué)鍵是金屬鍵；

（2），BeF2中，B的價層電子對數(shù)是2+1/2(2-2)=2,所以Be是sp雜化；H2O中O的價層電子對數(shù)是2+1/2(6-2)=4，所以O(shè)是sp3雜化；BCl3是一種非金屬氯化物，空間構(gòu)型是平面正三角形分子，所以該物質(zhì)分子中B—Cl鍵的鍵角是1200；Br是35號元素，所以基態(tài)溴原子的簡化電子排布式為【Ar】3d104s24p5；

（3）鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體，沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，所以Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為IBr﹥ICl﹥Cl2；

（4）F的非金屬性強(qiáng)，易形成氫鍵，使HF分子間易氫鍵形式締合為雙聚或三聚分子，使HF的分子量大于20；

（5）碘單質(zhì)中碘分子位于立方體的8個頂點及6個面心上，所以碘的晶胞中含有的碘分子個數(shù)是8×1/8+6×1/2=4；KI中每個K+周圍緊鄰6個I－，同層的4個，上下各一個。

考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)判斷，晶胞的計算