Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為常見短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知A、B、C能分別與D 組成二元化合物K、L、M，甲、乙分別是B、D的單質，常溫下分別是常見的固體和氣體，化合物M是產生光化學煙霧的主要氣體之一，丙是C的最高價氧化物對應的水化物，它們之間有如圖所示轉化關系。E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：

(1)C在元素周期表中的位置為_________。

(2)甲與丙的濃溶液反應的化學方程式_______________。

(3)D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物的電子式為________，其與水發(fā)生反應的化學方程式是_______________。

(4)E、F、G形成的簡單離子，半徑由大到小順序是________(用離子符號表示)。B、F、G元素的非金屬性由強到弱的順序__________(用元素符號表示)。

Answer 1

【答案】 第二周期ⅤA族 C+4HNO3(濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ S2-＞Cl－＞Na+ Cl＞S＞C

【解析】A、B、C、D、E、F、G均為常見短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知A、B、C能分別與D組成二元化合物K、L、M，甲、乙分別是B、D的單質，常溫下分別是常見的固體和氣體，化合物M是產生光化學煙霧的主要氣體之一，M是NO2，則C是N，D是O，乙是氧氣；丙是C的最高價氧化物對應的水化物，丙是硝酸。E是短周期中金屬性最強的元素，E是Na。F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素，因此G是Cl，F是S。根據(jù)轉化關系圖可知濃硝酸在加熱的條件下與固體甲單質反應生成K、L、M，K與M以及乙反應又轉化為硝酸，則K是水，所以A是H，甲是碳，L是CO2，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F、G分別是H、C、N、O、Na、S、Cl。K是H2O，L是CO2，M是NO2，甲是單質碳，乙是氧氣，丙是硝酸。則

(1)C是N，在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族。

(2)根據(jù)以上分析可知甲與丙的濃溶液反應的化學方程式為C+4HNO3(濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O。

(3)D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物是過氧化鈉，電子式為，其與水發(fā)生反應的化學方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。

(4)離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑所原子序數(shù)的增大而減小，則E、F、G形成的簡單離子半徑由大到小順序是S2-＞Cl－＞Na+。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則B、F、G元素的非金屬性由強到弱的順序Cl＞S＞C。