圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）B中若收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則溶解的金屬質(zhì)量為
 

（2）C中被腐蝕的金屬是
 
（填化學(xué)式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的是順序是
 
（用“＞”表示）．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）該裝置構(gòu)成原電池，電池反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算；
（2）該裝置中鋅易失電子被腐蝕，金屬腐蝕快慢順序：原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極．
解答： 解：（1）該裝置構(gòu)成原電池，電池反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，生成的氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量=
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.01mol×2=0.02mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得溶解的鐵質(zhì)量=
0.02mol
2
×56g/mol=0.56g，故答案為：0.56g；
（2）該裝置中鋅易失電子被腐蝕，金屬腐蝕快慢順序：原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極，A中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕，B中鐵作負(fù)極加速被腐蝕，C中鐵作正極被保護(hù)，所以鐵被腐蝕快慢順序是B＞A＞C，
故答案為：Zn；B＞A＞C．
點(diǎn)評：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)、根據(jù)方程式的計(jì)算，知道金屬腐蝕快慢的判斷方法，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化工生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、用氨氣制硝酸
B、用石灰石制生石灰
C、用氯氣制漂白粉
D、從鹵水中提取溴單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A有多種核素，其中一種沒有中子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不同的多種化合物．請回答下列問題：
（1）F在元素周期表中的位置是
 
；用電子式表示A與F兩種元素組成的化合物的形成過程
 
．
已知表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），元素A的單質(zhì)與元素F的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成2mol產(chǎn)物時釋放的能量為
 
kJ．
化學(xué)鍵Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
（2）用離子方程式表示E、F兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱
 
，還可以驗(yàn)證E、F兩種元素非金屬強(qiáng)弱的是（填寫字母）
 

A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的最高價氧化物水化物的酸性
（3）A、C、E兩兩之間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為帶一個單位負(fù)電荷的雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向未知濃度、體積為V L的 NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢w積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的CO2，充分反應(yīng)后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．
（1）若反應(yīng)中CO2和NaOH均無剩余，反應(yīng)后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成m1 g白色沉淀．
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，用代數(shù)式表示CO2的體積V（CO2）=
 
．
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，推理計(jì)算出NaOH溶液的濃度范圍
 
．
（2）寫出確定NaOH濃度的實(shí)驗(yàn)步驟，并用代數(shù)式表示NaOH溶液的濃度．（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時，只能用題中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化學(xué)試劑．）
實(shí)驗(yàn)步驟：
 
．c（NaOH）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

G是黃酮類藥物的主要合成中間體，可由A（-CH=CH2）和D（HO--CHO）按如下方法合成：
已知以下信息：
①C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
②-ONa+RCH2I→-OCH2R
③RCOCH3+R'CHO
一定條件
RCOCH=CHR'
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為
 
，1mol A最多可跟
 
mol H2發(fā)生反應(yīng)．
（2）D的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，由E生成F的反應(yīng)類型為
 
．
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為
 
．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）H是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
③苯環(huán)上的一氯代物只有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將FeCl3溶液與NH4SCN溶液混合發(fā)生如下反應(yīng)：
①Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（紅色）K1=200
②Fe（SCN）2++SCN-?Fe（SCN）2+（深紅色）K2
（1）已知：若起始c（Fe3+）、c（SCN-）均為0.001mol/L，測得混合溶液中c（Fe3+）約為8.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]約為1.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]約為5×10-6mol/L，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2為
 
．
（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl3溶液與NH4SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是
 
．仔細(xì)觀察，滴加NH4SCN溶液時，混合液顏色更深一些，其原因是
 
．
（3）向FeCl2與NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先變紅，寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式
 
，繼續(xù)滴加H2O2，溶液褪色，產(chǎn)生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，簡述溶液褪色的原因：
 
．
（4）為測定某溶液中c（Cl-），取待測液V1mL，向其中加入V2mL濃度為c2mol/L的AgNO3溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2?12H2O]作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液（濃度為c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液體積為V3mL．（已知Ag++SCN-=AgSCN↓（白色沉淀），Ksp（AgSCN）=4.9×10-13、Ksp（AgCl）=1.56×10-10）．請回答：
①在用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前，應(yīng)先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測定結(jié)果將
 
．（填“偏高”，“偏低”或不變）．
②最終測得c（Cl-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，
①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體
③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣態(tài)
④G是除氫外原子半徑最小的元素
（1）A 的名稱是
 
，B位于周期表中第
 
周期第
 
族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是
 

（3）F的元素符號是
 

（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是
 
，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是
 
，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
 

（5）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某藍(lán)色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A、X電極是陰極
B、Y電極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L
C、電解后溶液的pH=1
D、要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的CuO或CuCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價的信息，判斷以下敘述中正確的是（　�。�
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A、氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R
B、單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＞Q
C、M與T形成的化合物具有兩性
D、L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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同步練習(xí)冊答案