Question

15．2.56gCu和一定量的濃HNO₃反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標況），則反應消耗HNO₃物質的量為（　　）

• A． 0.05 mol
• B． 1mol
• C． 0.13mol
• D． 1.05mol

Answer 1

分析 銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO₂，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，根據(jù)混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質的量．

解答 解：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO₂，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，則n（NO₂）+n（NO）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，即被還原的硝酸的物質的量為0.05mol，
n（Cu）=$\frac{2.56g}{64g/mol}$=0.04mol，則生成n（Cu（NO₃）₂）=0.04mol，
可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量為0.04mol×2=0.08mol，
則參加反應的硝酸的物質的量為：0.05mol+0.08mol=0.13mol．
故選C．

點評 本題考查化學方程式的計算，但該題可不同書寫有關反應的方程式，注意濃硝酸和稀硝酸的性質的不同，從質量守恒的角度解答該題．