Question

【題目】氨在國民生產(chǎn)中占有重要的地位．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol．請回答下列問題：
（1）表明合成氨反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（填字母）
a．2v正（NH3）＞3v逆（H2）b．c（N2）=c（H2）＞c（NH3）
c．單位時間內(nèi)有3molH﹣H鍵斷裂，同時有6molN﹣H鍵斷裂
d．恒溫恒容時，容器內(nèi)壓強不變
e．恒溫恒容時，容器內(nèi)混合氣體的彌補不變
（2）在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，既要加快反應(yīng)速率，又要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有（填字母）
a．升高溫度 b．分離出液態(tài)氨氣 c．增加N2濃度 d．增加H2濃度
（3）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)K=0.5，則NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)表達式為K= ， 數(shù)值為 ．
（4）有兩個密閉容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒壓，起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，均發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）3H2（g）+N2（g）．則：
①達到平衡所需的時間：t（A）t（B），平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率：a（A）a（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣．A中平衡向移動，B中平衡向移動．（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（5）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2 ， 在不同條件下反應(yīng)并達到平衡，氨的體積分數(shù)[Ψ（NH3）]隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是（填字母，下同）．

a．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p2＞p1
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
c．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2 ．

Answer 1

【答案】
（1）cd
（2）c
（3）；2
（4）＜；＜；不；向正反應(yīng)方向
（5）b
【解析】解：（1）a.2v正（NH3）＞3v逆（H2），正逆反應(yīng)速率不變，所以不可能達平衡狀態(tài)，故錯誤；b．c（N2）=c（H2）＞c（NH3），未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯誤；
c．單位時間內(nèi)有3molH﹣H鍵斷裂等效于6molN﹣H鍵形成，同時有6molN﹣H鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；
d．恒溫恒容時，容器內(nèi)壓強不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；
e．恒溫恒容時，容器內(nèi)混合氣體的彌補不變，說明反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，故錯誤；
故選：cd；（2）a．升高溫度，反應(yīng)速率加快，但平衡逆向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率減小，故錯誤；
b．分離出液態(tài)氨氣，反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，故錯誤；
c．增加N2濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；
d．增加H2濃度，反應(yīng)速率加快，但氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故錯誤；
故選：c；（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的K′=0.5，則2NH3（g）N2（g）+3H2（g），平衡常數(shù)表達式為：K= ；K= =2，所以答案是： ；2； （4）①A容器能保持恒容，則反應(yīng)后壓強增大，B容器能保持恒壓，所以A中的壓強大于B，壓強越大，反應(yīng)速率越快，所用時間越短，則所用時間A小于B；壓強增大平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以壓強越大，轉(zhuǎn)化率越小，A的壓強大，則A的轉(zhuǎn)化率小于B；所以答案是：＜；＜；
②達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣，A體積不變，B體積膨脹，則A中各反應(yīng)物質(zhì)的濃度不變，A中反應(yīng)速率不變，B中各反應(yīng)物濃度減小，各反應(yīng)物所占的壓強減小，平衡正移；
所以答案是：不；向正反應(yīng)方向； （5）a．增大壓強平衡右移，氨氣的含量應(yīng)增大，故錯誤；
b．催化劑不影響平衡移動，由圖像可知催化劑性能，1＞2，故正確；
c．升高溫度平衡逆向移動，氨氣的含量減小，故c錯誤；
所以答案是：b．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．