Question

【題目】可逆反應(yīng)L（s ）+aG（g）bR（g）△H 達(dá)到平衡時(shí)、溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)，壓強(qiáng)P1＞P2 ． 下列判斷正確的是（ ）

A.1+a＜b
B.△H＜0
C.a＞b
D.增加L的物質(zhì)的量，可提高G的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

【答案】C
【解析】解：由圖象曲線(xiàn)的變化特點(diǎn)可知，升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；增大壓強(qiáng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡向減少G的方向移動(dòng)，說(shuō)明a＞b，增加L的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，G的轉(zhuǎn)化率不變，
故選C．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．