在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：
已知：工業(yè)冶煉鋁的方程式：2Al2O3（熔融）
 電解 
.
 
4Al+3O2↑．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）孔雀石的只要成分是CuCO3?Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，上圖中的F是（化學式）
 
．
（2）寫出明礬與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（3）圖中所得G和D都是固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式
 

（4）每生成1mol D，同時生成
 
 mol E．
考點：無機物的推斷
專題：
分析：明礬主要成分為KAl（SO4）2，能夠電離出Al3+，與過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，孔雀石受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，產(chǎn)物二氧化碳能夠和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，工業(yè)冶煉鋁2Al2O3（熔融）
 電解 
.
 
4Al+3O2↑．所以A為NaAlO2，B為Al2O3，F(xiàn)為CO2，G和D都是固體，D為Al，G為CuO．
解答： 解：明礬主要成分為KAl（SO4）2，能夠電離出Al3+，與過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，孔雀石受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，產(chǎn)物二氧化碳能夠和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，工業(yè)冶煉鋁2Al2O3（熔融）
 電解 
.
 
4Al+3O2↑．所以A為NaAlO2，B為Al2O3，F(xiàn)為CO2，G和D都是固體，D為Al，G為CuO，
（1）由以上分析F為CO2，故答案為：CO2；
（2）明礬與過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故答案為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；
（3）CuO和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和銅，反應(yīng)方程式為3CuO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Cu，故答案為：3CuO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Cu；
（4）根據(jù)電解方程式2Al2O3（熔融）
 電解 
.
 
4Al+3O2↑，每生成1mol Al，同時生成0.75molO2，故答案為：0.75．
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握明礬和過量氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物能夠與孔雀石分解的產(chǎn)物生成沉淀為推斷的突破口，側(cè)重Al及其化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅與濃硫酸反應(yīng)因條件不同生成的產(chǎn)物不同．某同學做銅與濃硫酸的反應(yīng)實驗時，觀察到如下現(xiàn)象：
①開始加熱一會后先產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅片表面進入濃硫酸中，形成黑色懸濁液．
②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產(chǎn)生了細小的白色顆粒狀物質(zhì)．
③繼續(xù)加熱至沸騰，其過程中也有氣泡產(chǎn)生．停止加熱靜置，試管底部沉積的固體物質(zhì)有黑色的和白色的，經(jīng)檢驗黑色物質(zhì)為硫化銅．
④將試管內(nèi)的溶液倒入另一支盛有蒸餾水的試管中，溶液的藍色不夠明顯．
請回答問題：
（1）請寫出現(xiàn)象①的化學反應(yīng)方程式
 
；設(shè)計實驗探究現(xiàn)象①的黑色物質(zhì)，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象
 
．
（2）寫出③反應(yīng)的化學方程式
 
．
（3）解釋④現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，某同學設(shè)計了如下操作流程：
請回答下列問題：
（1）試劑Ⅰ的化學式為
 
，其作用是除去
 
（填離子符號）．
（2）加入試劑Ⅱ時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
；
（3）試劑Ⅲ的名稱是
 
，各步操作中所加試劑都必須過了，欲檢驗試劑Ⅲ已經(jīng)過量，可以選用
 
（填字母）．
A．AgNO3 B．pH試紙   C．K2CO3溶液
（4）以上操作流程中有
 
個步驟涉及過濾操作；從E中獲得KCl晶體的操作名稱是
 
，當
 
時，應(yīng)該停止加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四種溶質(zhì)溶于水后，所得溶液中，沒有溶質(zhì)分子的是（　�。�
A、NaOH
B、NH4OH
C、CH3COOH
D、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如下圖．下列敘述正確的是（　�。�
A、迷迭香酸屬于芳香烴
B、1mol迷迭香酸最多能和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C、迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)但不能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、迷迭香酸中只有一個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）D 其基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是
 
（填元素符號）．
（3）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2具有相同空間構(gòu)型，則CAB-中A原子的雜化方式為
 
．B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是
 
．
（4）D能與AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有
 
．D（AC）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）5晶體屬于
 
（填晶體類型）．
（5）D（AC）5晶體不可能含有的化學鍵是
 
．
A金屬鍵   b離子鍵   c氫鍵   d共價鍵    e配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列飽和溶液中通入過量CO2氣體，肯定無沉淀生成的一組是（　�。�
①NaOH ②Na2CO3 ③Na2SiO3 ④Ca（ClO）2 ⑤CaCl2．
A、①③B、②④C、②⑤D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl- 等離子中的若干種．然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在．
①用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯紅色；
②取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀；
③對②中所得混合物靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀，試回答下述問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
．
（2）上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填寫代號）
 
，對錯誤的改正方法是
 
．
（3）按改正操作后實驗，還不能肯定是否存在的離子是
 
．
（4）寫出②、③步反應(yīng)的離子方程式．
②
 
；
③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液，由K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干組成．取該溶液進行下列實驗：
①取適量溶液，加入過量鹽酸，有無色無味氣體生成，并得到溶液．
②向 ①中所得溶液加入過量碳酸氫銨，有氣體和白色沉淀析出．
③向②所得溶液加入過量的Ba（OH）2溶液，有氣體生成，并且有沉淀生成．
問：（1）溶液中一定不存在的離子是
 
．
（2）溶液中一定存在的離子是
 
．
（3）②中沉淀和③中沉淀分別是
 
、
 
．怎么判定③中沉淀成分？
 
．
（4）寫出②中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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