Question

某溶液中，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為（　�。�

離子	Na+	Al3+	Cl-	X
個數(shù)	3a	2a	a	b

• A、SO₄^2-、4 a
• B、NO₃^-、4 a
• C、OH^-、8 a
• D、SO₄^2-、8 a

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算,離子反應發(fā)生的條件

專題：

分析：選項中X均為陰離子，OH^-與Al³⁺不能大量共存，故X不可能為OH^-，其它陰離子均能與陽離子共存，根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)，即溶液中存在N（Na⁺）+3N（Al³⁺）=N（Cl^-）+nb，據(jù)此計算判斷．

解答： 解：OH^-與Al³⁺不能大量共存，故X不可能為OH^-，其它陰離子均能與陽離子共存，根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)，即溶液中存在N（Na⁺）+3N（Al³⁺）=N（Cl^-）+nb，
A．陰離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+4a×1=5a，電荷守恒，故A正確；
B．陰離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+4a×2=9a，電荷不守恒，故B錯誤；
C．OH^-與Al³⁺生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故X不可能為OH^-，故C錯誤；
D．陰離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+8a×2=17a，電荷不守恒，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查物質(zhì)的量計算、離子共存等，C選項為易錯點，學生容易考慮電荷守恒，忽略離子共存問題，難度中等．