在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中的c（CH3COO-）提高，應采取的措施是（　�。�
A、加水
B、加熱
C、加CH3COONa固體
D、加很稀的NaOH溶液
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：根據(jù)題意知，加入的物質(zhì)和氫離子反應或直接加入含醋酸根離子的固體或者升高溫度才能使c（CH3COO-）增大，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．加水稀釋促進醋酸電離，平衡向正反應方向移動，醋酸分子、醋酸根離子和氫離子濃度都減小，故A錯誤；
B．溫度越高，醋酸的電離為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，故B正確；
C．加CH3COONa固體，醋酸根離子濃度變大，故C正確；
D．向溶液中加入很稀的NaOH溶液，雖然促進醋酸電離平衡向正反應方向移動，加入很稀的NaOH溶液，濃度減小，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡及外界條件對化學平衡的影響，結(jié)合外界影響因素來分析解答，注意改變條件時c（CH3COO-）提高，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）密度為0.365g/mL、質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）取此鹽酸500mL和足量的鎂反應后，求：
①放出的H2在標準狀況下的體積．
②將生成的H2緩慢通過過量的灼熱CuO，求理論上被還原出的銅的質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等
B、向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
C、可吸入顆粒（直徑在10-7m以上）形成氣溶膠，對人類健康危害極大
D、FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體可以用丁達爾效應鑒別

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種分類法的角度分析與其他四種不同，請找出該物質(zhì)，并說明理由．[例如Fe、S、C、P：Fe（金屬）]
①CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4、K2CO3
 
；
②AgCl、BaSO4、KNO3、Ca（ClO）2
 
．
這種分類法是
 
．
（2）乙醇鈉（C2H5ONa）能溶于乙醇，將乙醇鈉固體從其乙醇溶液中提取出來的方法是
 
；除去KNO3溶液中的I2雜質(zhì)，主要操作步驟是
 
．
（3）配制濃度為1：5（98%的濃硫酸和水的體積比）的稀硫酸，需要用到的玻璃儀器有
 
．
（4）臭氧與碘化鉀溶液反應的化學方程式為：O3+2KI+H2O═O2+2KOH+I2
其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是
 
，若有0.5mol氧氣生成，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是
 
（寫化學式）
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）
 
、
 

（3）燒堿、純堿均可吸收CO2，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況．按吸收CO2由少到多的順序，四種固體組成的化學式分別是：
 
、
 
、
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將2mol SO2和1mol O2放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2+O2?2SO3△H＜0當達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，如圖表示：
（1）a b過程中改變的條件可能是
 
；
（2）b c過程中改變的條件可能是
 
；
（3）若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處；
（4）達到第一個平衡時，測得平衡時SO3的濃度為0.5mol/L．請計算此條件下的平衡常數(shù)和SO2的轉(zhuǎn)化率．（要求寫出解題過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將6.5g鋅投入200mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應．求：
（1）6.5g鋅的物質(zhì)的量；
（2）所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積；
（4）向反應后的溶液中加水至500mL，求此時氯化鋅的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案不能達到預期目的是（　�。�
A、用鈉、鎂分別與水反應，可證明鈉、鎂的金屬性強弱
B、用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應，可證明鎂、鋁的金屬性強弱
C、用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強弱
D、把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉淀，可證明氯氣、硫的非金屬性強弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置（夾持儀器已省略）進行實驗，E為分液漏斗活塞．將液體A逐滴加入到固體B 中，請回答下列問題：
（1）圖中D裝置在實驗中的作用是
 
；
（2）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是
 
，C中發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
（3）若A為濃鹽酸，B為MnO2，并加熱圓底燒瓶，此時發(fā)生反應的離子方程式為
 
，若C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中發(fā)生反應的化學反應方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案