Question

怎樣用化學方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出有關反應的離子方程式。

（1）銅粉中混有鐵粉                                                        

（2）鐵粉中混有鋁粉                                                        

（3）FeCl₂溶液中混有FeCl₃                                                  

（4）FeCl₂溶液中混有CuCl₂                                                  

（5）FeCl₃溶液中混有FeCl₂                                                  

 

Answer 1

【答案】

（1）加入過量鹽酸  Fe＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂↑

（2）加入過量NaOH  2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑

（3）加入過量Fe   Fe＋2Fe^3＋＝3Fe²⁺

（4）加入過量Fe  Cu^2＋＋Fe＝Fe^2＋＋Cu

（5）通入Cl₂    2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－

【解析】

試題分析：（1）鐵是活潑的金屬，所以除去銅粉中的銅粉加入過量鹽酸后過濾即可，反應的離子方程式是Fe＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂↑。

（2）鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，所以要除去鐵粉中的鋁，加入過量NaOH溶液后過濾即可，反應的離子方程式是2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑。

（3）氯化鐵能和鐵反應生成氯化亞鐵，所以除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃加入過量Fe粉后過濾即可，反應的離子方程式是Fe＋2Fe^3＋＝3Fe²⁺。

（4）氯化銅能和鐵反應生成氯化亞鐵，所以除去FeCl₂溶液中混有的CuCl₂加入過量Fe粉后過濾即可，反應的離子方程式是Cu^2＋＋Fe＝Fe^2＋＋Cu。

（5）氯氣能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，所以除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂通入Cl₂即可，反應的離子方程式是2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－。

考點：考查物質(zhì)的分離和提純

點評：該題是高考實驗中基礎性試題的考查，難度不大。在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。