Question

【題目】氮化鈉（Na3N）和疊氮酸鈉（NaN3）是氮和鈉的兩種重要化合物。Na3N能與水反應(yīng)： 。

（1）寫出該反應(yīng)產(chǎn)物中屬于離子化合物的電子式：_______________。

（2）寫出Na3N與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

（3）將該反應(yīng)中四種元素的簡單離子按離子半徑由大到小的順序排列：___________________。

（4）該反應(yīng)四種元素中的三種，能組成一種在水溶液中顯酸性的鹽，寫出該鹽的化學(xué)式：______。

（5）O元素的非金屬性比N元素強(qiáng)，請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)說明：____________________________。

（6）疊氮酸鈉（NaN3）受撞擊會(huì)分解： ，故NaN3可應(yīng)用于汽車安全氣囊，若產(chǎn)生67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)猓瑒t該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子______________個(gè)。

（7）疊氮酸（HN3）是弱酸，酸性與醋酸相似，寫出HN3的電離方程式：___________________；將NaN3水溶液中的離子按濃度由大到小排序：__________________________________。

Answer 1

【答案】 Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl N3->O2->Na+>H+ NH4Cl H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)等，合理即可 2NA HN3H++N3- c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

【解析】（1）該反應(yīng)產(chǎn)物中是離子化合物而，所以的電子式為（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為, Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl因此，本題正確答案是:Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl （3）反應(yīng)中四種元素的簡單離子分別為：N3-、O2-、Na+、H+其中H+的半徑最小，N3-、O2-、Na+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)核電荷數(shù)越大半徑越小可得N3->O2->Na+。所以四種離子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>N3->O2->Na+>H+（4）由鹽的水溶液顯酸性可知不能是鈉鹽，只能是一種強(qiáng)酸弱堿鹽即銨鹽，可是此鹽為氯化銨NH4Cl （5）O元素的非金屬性比N元素強(qiáng)可從H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)等方面來考慮。（6）2mol疊氮酸鈉反應(yīng)生成2mo鈉和3mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移2mol電子。若產(chǎn)生67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)�，�?mol，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol即2NA個(gè)。（7）疊氮酸（HN3）是弱酸，在溶液中不能全部電離，電離方程式為HN3H++N3-。NaN3水溶液中N3-要水解，離子濃度減小，使溶液顯堿性所以c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)