【題目】探究鐵釘在不同溶液中的腐蝕情況。實(shí)驗(yàn)裝置與數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)裝置 | 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) |
下列說法不正確的是
A.①的負(fù)極反應(yīng):Fe-3e-=Fe3+
B.③的正極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-
C.②可能同時(shí)發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕
D.金屬的電化學(xué)腐蝕以哪種類型為主與溶液的pH有關(guān)
【答案】A
【解析】
鐵釘在強(qiáng)酸性環(huán)境下發(fā)生析氫腐蝕,生成氫氣,裝置壓強(qiáng)增大;在弱酸性、中性或堿性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕,消耗氧氣,裝置內(nèi)氣壓下降。
A. ①發(fā)生析氫腐蝕,負(fù)極反應(yīng):Fe-3e-=Fe2+,A錯(cuò)誤;
B. ③發(fā)生吸氧腐蝕,正極氧氣放電,反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-,B正確;
C. 相比于中性和強(qiáng)酸性環(huán)境,②的壓強(qiáng)變化介于兩者之間,故可能同時(shí)發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕,C正確;
D. 據(jù)表可知,金屬的電化學(xué)腐蝕以哪種類型為主與溶液的pH有關(guān),D正確。
答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2質(zhì)量計(jì)),某研究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
I.稱取樣品Wg后加入足量稀硫酸;
II.將I中產(chǎn)生的SO2用足最H2O2溶液吸收;
III.將II所得溶液用0.lmolL-1氫氧化鈉溶液滴定,消耗體積為VmL;
IV.數(shù)據(jù)處理。
下列是小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、分析及數(shù)據(jù)處理,其中正確的是( )
A.步驟I中可用稀硝酸代替稀硫酸
B.1kg樣品中含SO2的質(zhì)量為g
C.若用”溴水”替換II中的氧化劑“H2O2溶液”,對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響
D.步驟I中生成的SO2殘留在裝置中未被H2O2溶液吸收,可能導(dǎo)致測(cè)得亞硫酸鹽含量偏低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分別調(diào)節(jié)0.01mol·L-1HCOOH溶液、0.01mol·L-1氨水的pH,系統(tǒng)中微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值(-lgc)與pH的關(guān)系分別如下圖所
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 25℃時(shí),NH3·H2ONH4++OH-的lgK=-4.7
B. 25℃時(shí),0.01mol·L-1HCOOH溶液的pH為3.7
C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性:c(Cl-)>c(Na+)>c(HCOO-)
D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性:c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq),其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.T1時(shí)CdS在c(S2-)=0.01mol/L的Na2S溶液中,c(Cd2+)=100a2mol/L
B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)
D.溫度降低時(shí),q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的描述正確的是( )
A.使用催化劑,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
B.增大O2濃度,平衡常數(shù)K增大
C.當(dāng)2正(SO2)=逆(O2)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.升高溫度,反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)提高,反應(yīng)速率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的方法。在鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳(Ni)能防止鐵被腐蝕,如圖1。實(shí)驗(yàn)室模擬鐵片鍍鎳,裝置如圖2。
(1)b極材料是__。
(2)電鍍液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。
已知:NiSO4=Ni2++SO、Ni2++2H2ONi(OH)2+2H+
①a極的電極反應(yīng)式是__。
②硼酸的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH。pH較小時(shí),a極易產(chǎn)生__氣體,使鍍層疏松多孔。pH較大時(shí),a極會(huì)吸附__固體而使鍍層含有雜質(zhì)。
(3)鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳能防止鐵被腐蝕是因?yàn)殄儗邮硅F與__等物質(zhì)隔離。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.升高H2SO4稀溶液溫度,溶液中c(OH-)增大
B.pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固體,溶液的pH減小
C.NaClO稀溶液中加入NaClO固體,溶液中增大
D.向AgCl、Ag2CrO4的飽和溶液中加入少量AgNO3固體,溶液中不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.24g鎂與27g鋁中,質(zhì)子數(shù)之比為12∶13
B.相同質(zhì)量的16O2和18O2,體積比為9∶8
C.將1LCmol·L-1氯化鈉溶液加入水中稀釋為5L,得到0.2Cmol·L-1氯化鈉溶液
D.同溫同壓時(shí),H2和CH4兩種氣體的密度之比為1∶8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 已知HI(g) 1/2H2(g)+1/2I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1,由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量
B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,則ΔH1<ΔH2
D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1
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