用0.2mol/L某金屬陽離子Rn+的鹽溶液40mL，恰好將20mL0.4mol/L的硫酸鹽中的硫酸根完全沉淀，則n值為

A．1            B．2          C．3             D．4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知由某一元羧酸與甲醇生成的酯，該酯不能使溴水褪色，分子中只有一個環(huán)狀結構，取0.68g該酯與40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加熱，使其完全水解后，再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿，耗去15mL鹽酸．另取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水．求：
（1）該酯的相對分子質量
（2）確定該酯的分子式，結構簡式和名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
膠頭滴管
膠頭滴管
和
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 1 2 3 4
消耗NaOH溶液
的體積（mL）		 20.05 20.00 18.80 19.95
則該醋酸溶液的準確濃度為
0.2000mol?L-1
0.2000mol?L-1
．（保留小數(shù)點后四位）
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
醋酸濃度
（mol?L-1）		 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列問題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是：
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1
．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將
增大
增大
．（填“增大”“減小”或“不變”）
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
（5）請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：
探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異，能夠對溶液中H+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計
探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異，能夠對溶液中H+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一  配制醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
膠頭滴管
膠頭滴管
和
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
實驗二  探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：
醋酸濃度（mol/L） 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列問題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是
0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l
0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l

（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
增大
增大
．（填增大、減小或不變）
實驗三  探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案
用pH計（或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH
用pH計（或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

《實驗化學》模塊
某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，在教師指導下設計了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2mol/L NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．請回答下列問題：
（1）滴定反應達到終點的現(xiàn)象是：
 
．
（2）實施滴定的溶液以呈
 
（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入
 
（填化學式）試劑可達這一目的．
（3）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Clˉ）的測定結果
 
（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）到達終點后，則必須輕輕搖動錐形瓶，（此時不得劇烈搖動）以減少誤差，否則這種誤差會使n（Clˉ）測定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl
 
AgSCN（填“＞”或“＜”）．
（5）若以Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3時，用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為
 
．

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