通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)


解析：選C。扇子扇煤爐火的目的是增加反應(yīng)物氧氣的濃度，加快煤燃燒的速率。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海水中含有豐富的鋰資源,研究人員開發(fā)了一種只能讓鋰離子通過(guò)的特殊交換膜,并運(yùn)用電解實(shí)現(xiàn)從海水中提取高濃度的鋰鹽,其工作原理如右圖所示｡

下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A.a連接電源的正極

B.Li+的移動(dòng)方向是從海水進(jìn)入到鹽酸中

C.一段時(shí)間后,b電極附近溶液的pH降低

D.電解過(guò)程中還可能獲得有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的副產(chǎn)物氫氣和氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是

 A．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3 + HCl == NH4Cl    B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO+ H2O ≒ HCO+ OH

 C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe–3 e== Fe

 D．長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是

A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4–己二烯和甲苯

C．在酸性條件下，CH3COOC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H5OH

D．用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）縮合最多可形成4種二肽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：

①與；②與NaOH

③與④與下列各項(xiàng)排序正確的是（  ）

  A．pH:②>③>④>①              B ：②>④>③>①

  C.溶液中:①>③>②>④            D :①>④>③>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是(　　)

A．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1

B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1

C．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

D．v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

初始濃度c/mol·L－1

溴顏色消失所需時(shí)間t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

①

0.80

0.20

0.0010

290

②

1.60

0.20

0.0010

145

③

0.80

0.40

0.0010

145

④

0.80

0.20

0.0020

580

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B．實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分別將下列物質(zhì)：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對(duì)其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是（    ）

A．②③     B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

(1)相同濃度下，NaHA溶液的pH________(填“大于”、“小于”或“等于”) Na2A溶液的pH。

(2)某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是________。

a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

c．c(Na＋)＞c(K＋)

d．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol/L

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0。

①降低溫度時(shí)，Ksp________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ.含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：Cr2OCr3＋、Fe3＋石灰水,Cr(OH)3、Fe(OH)3

(1)該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(2)欲使10 L該廢水中的Cr2O完全轉(zhuǎn)化為Cr3＋，理論上需要加入________g FeSO4·7H2O。

(3)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為________。(已知：

Ksp＝4.0×10－38　Ksp＝6.0×10－31)

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