下列離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、醋酸銨溶于水：CH3COONH4+H2O?CH3COOH+NH3?H2O
C、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，題中為碳酸氫根離子的電離方程式；
B．醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該拆開，不能保留化學(xué)式；
C．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；
D．溶液為中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫．
解答： 解：A．碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，正確的水解方程式為：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸銨溶于水，醋酸銨應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；
C．胃液中含有過(guò)多鹽酸導(dǎo)致胃酸，用小蘇打治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正確；
D．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅是過(guò)渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O═Cu（CO）Cl?H2O
①電負(fù)性：C
 
O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態(tài)時(shí)屬于
 
晶體．
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過(guò)sp雜化接受NH3提供的電子對(duì)．[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈
 
型，n=
 
．
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該配離子[Cu（En）2]2+中的中心原子的基態(tài)外圍電子排布式為
 
．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
 
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]
均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是
 
．
③該配離子[Cu（En）2]2+中存在的作用力類型有
 
（填字母）；
A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵
D．非極性鍵 E．氫鍵 F．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，46g NO2含有2NA個(gè)氧原子
B、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
D、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)
B、一個(gè)NO分子的質(zhì)量是ag，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是（b-a）g/mol
C、12g金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為4NA
D、常溫常壓下，0.5molNa原子的體積為VL，則一個(gè)Na原子的體積為
V
0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、活潑金屬跟酸反應(yīng)
B、煤氣燃燒
C、酸堿中和反應(yīng)
D、碳酸鈣高溫分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA
B、1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA
C、常溫常壓下，1mol乙烯分子所含共價(jià)鍵數(shù)為6NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正確書寫下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
（1）Cl2和石灰乳的反應(yīng)：
 

（2）把H2SO4、Na2SO3、Na2S三種溶液混合：
 

（3）向氨水溶液中通入少量SO2氣體：
 

（4）工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式：
 

（5）將鹽酸滴入Fe（NO3）2溶液中：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰的密度0.53g?cm-3，是自然界中最輕的金屬．1kg鋰燃燒可釋放出42998kJ的熱量，如將1kg鋰通過(guò)熱核反應(yīng)放出的能量相當(dāng)于兩萬(wàn)噸優(yōu)質(zhì)煤的燃燒．寫出金屬鋰燃燒的熱化學(xué)方程式
 
；
根據(jù)鋰的這些性質(zhì)，你設(shè)想出鋰可有哪方面的主要用途？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
③
1
2
H2SO4（l）+NaOH（l）═
1
2
Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有
 
，不正確的理由分別
 
．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有
 
；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有
 
．（填序號(hào)）
（4）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 
．

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